Konfigurasi Elektron dan Ion Fe^2+

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam suatu atom. Untuk memahami konfigurasi elektron dan ion Fe^2+, kita perlu memahami terlebih dahulu atom besi (Fe) yang memiliki nomor atom 26. Atom besi memiliki 26 elektron yang terbagi dalam beberapa kulit elektron. Kulit pertama dapat menampung maksimal 2 elektron, kulit kedua dapat menampung maksimal 8 elektron, dan kulit ketiga dapat menampung maksimal 16 elektron. Dalam atom besi, elektron akan mengisi kulit-kulit tersebut secara berurutan. Konfigurasi elektron atom besi adalah sebagai berikut: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 Namun, ketika atom besi kehilangan 2 elektron, ia akan membentuk ion Fe^2+. Ion Fe^2+ memiliki 24 elektron karena kehilangan 2 elektron dari kulit terluar. Oleh karena itu, konfigurasi elektron ion Fe^2+ adalah sebagai berikut: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 Dalam konfigurasi elektron dan ion Fe^2+, kita dapat melihat bahwa atom besi memiliki 26 elektron, sedangkan ion Fe^2+ memiliki 24 elektron. Perbedaan ini terjadi karena ion Fe^2+ kehilangan 2 elektron dari kulit terluar. Dalam kehidupan sehari-hari, ion Fe^2+ banyak digunakan dalam industri dan bidang kesehatan. Ion besi ini memiliki peran penting dalam transportasi oksigen dalam darah dan juga digunakan dalam produksi baja. Dengan memahami konfigurasi elektron dan ion Fe^2+, kita dapat lebih memahami sifat dan kegunaan atom besi dalam berbagai bidang.