Menghitung Molalitas Larutan H2C2O4

Larutan adalah campuran homogen dua atau lebih zat yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut. Salah satu cara untuk mengukur konsentrasi larutan adalah dengan menggunakan molalitas. Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut yang terlarut dalam 1 kilogram pelarut. Dalam artikel ini, kita akan menghitung molalitas larutan yang dibuat dari 9 gram kristal H2C2O4 yang dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 1000 mL. Langkah pertama dalam menghitung molalitas adalah menghitung jumlah mol zat terlarut. Untuk melakukannya, kita perlu mengetahui massa molar H2C2O4. Dalam hal ini, massa molar H2C2O4 adalah 2(1) + 2(12) + 4(16) = 90 g/mol. Dengan demikian, 9 gram H2C2O4 akan memiliki jumlah mol yang sama dengan 9/90 = 0,1 mol. Selanjutnya, kita perlu menghitung massa pelarut. Dalam kasus ini, volume larutan adalah 1000 mL atau 1 liter. Karena massa pelarut adalah massa air, kita dapat menggunakan massa jenis air yang dikenal, yaitu 1 gram/mL atau 1000 gram/L. Oleh karena itu, massa pelarut adalah 1000 gram. Setelah kita mengetahui jumlah mol zat terlarut dan massa pelarut, kita dapat menghitung molalitas larutan. Molalitas didefinisikan sebagai jumlah mol zat terlarut yang terlarut dalam 1 kilogram pelarut. Dalam kasus ini, jumlah mol zat terlarut adalah 0,1 mol dan massa pelarut adalah 1000 gram. Oleh karena itu, molalitas larutan H2C2O4 adalah 0,1 mol/1 kg = 0,1 mol/kg. Dengan demikian, molalitas larutan H2C2O4 yang dibuat dari 9 gram kristal H2C2O4 yang dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 1000 mL adalah 0,1 mol/kg. Dalam penelitian ini, kita telah menghitung molalitas larutan H2C2O4 yang dibuat dari 9 gram kristal H2C2O4 yang dilarutkan ke dalam air hingga volume larutan menjadi 1000 mL. Molalitas larutan adalah jumlah mol zat terlarut yang terlarut dalam 1 kilogram pelarut. Dalam kasus ini, molalitas larutan H2C2O4 adalah 0,1 mol/kg.