Pernyataan yang Benar tentang Persamaan Reaksi Pembuatan Gas Ammoni

Pada reaksi pembuatan gas ammonia, persamaan reaksinya adalah: $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightarrow 2NH_{3}(g)$ Persamaan reaksi di atas menggambarkan reaksi antara nitrogen gas (N2) dan hidrogen gas (H2) untuk menghasilkan gas ammonia (NH3). Dalam reaksi ini, satu molekul nitrogen gas bereaksi dengan tiga molekul hidrogen gas untuk menghasilkan dua molekul gas ammonia. Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi di atas adalah bahwa reaksi ini mengikuti hukum perbandingan tetap. Artinya, rasio mol antara nitrogen gas dan hidrogen gas dalam reaksi ini adalah 1:3. Ini berarti bahwa untuk setiap satu molekul nitrogen gas yang bereaksi, diperlukan tiga molekul hidrogen gas. Reaksi pembuatan gas ammonia ini juga merupakan reaksi eksotermik, yang berarti bahwa reaksi ini melepaskan energi dalam bentuk panas. Oleh karena itu, reaksi ini biasanya dilakukan pada suhu tinggi untuk meningkatkan laju reaksi. Selain itu, reaksi pembuatan gas ammonia ini juga merupakan reaksi reverisble, yang berarti bahwa reaksi ini dapat berjalan ke arah yang berlawanan. Jika gas ammonia dipanaskan, reaksi dapat terbalik dan gas ammonia dapat terurai menjadi nitrogen gas dan hidrogen gas. Dalam industri, reaksi pembuatan gas ammonia ini biasanya dilakukan menggunakan katalis besi pada suhu sekitar 400-500°C dan tekanan sekitar 200-300 atmosfer. Katalis besi digunakan untuk meningkatkan laju reaksi dan mengurangi suhu yang diperlukan untuk reaksi ini. Dalam kesimpulan, persamaan reaksi pembuatan gas ammonia adalah $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightarrow 2NH_{3}(g)$. Reaksi ini mengikuti hukum perbandingan tetap dengan rasio mol 1:3 antara nitrogen gas dan hidrogen gas. Reaksi ini juga eksotermik dan reversible. Dalam industri, reaksi ini dilakukan pada suhu tinggi dan tekanan tinggi menggunakan katalis besi.