Perbedaan Isotop, Isobar, dan Isotop

Isotop, isobar, dan isotop adalah istilah yang sering digunakan dalam kimia untuk menggambarkan variasi dalam massa atom. Meskipun terdengar mirip, ketiga istilah ini memiliki perbedaan yang signifikan. Pertama, mari kita bahas tentang isotop. Isotop adalah atom dari unsur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Dalam hal ini, inti atom X yang bermassa atom 207 memiliki jumlah neutron yang lebih sedikit daripada inti atom X yang bermassa atom 208. Oleh karena itu, inti atom X yang bermassa atom 207 memiliki neutron lebih sedikit. Selanjutnya, kita akan membahas isobar. Isobar adalah atom dari unsur yang memiliki jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton yang berbeda. Dalam kasus ini, kita tidak dapat membandingkan inti atom X yang bermassa atom 207 dan inti atom X yang bermassa atom 208 dalam konteks isobar karena jumlah neutron mereka berbeda. Terakhir, mari kita lihat isotop. Isotop adalah atom dari unsur yang memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Dalam contoh ini, atom 20/a memiliki massa atom 1.0078 sma dan atom 20/b memiliki massa atom 1.086 sma. Karena massa atom mereka berbeda, kita dapat menyimpulkan bahwa atom 20/b memiliki neutron lebih banyak daripada atom 20/a. Dalam kesimpulan, isotop, isobar, dan isotop adalah istilah yang digunakan untuk menggambarkan variasi dalam massa atom. Isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda, isobar memiliki jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton yang berbeda, dan isotop memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Dalam kasus inti atom X yang bermassa atom 207 dan 208, inti atom X yang bermassa atom 207 memiliki neutron lebih sedikit.