Reaksi Pembentukan HBr dan Perubahan Kalor yang Terlibat

Dalam artikel ini, kita akan membahas reaksi pembentukan HBr dan perubahan kalor yang terlibat dalam proses tersebut. Reaksi ini ditunjukkan oleh persamaan kimia berikut:

$H_{2(g)}+Br_{2(g)}\rightarrow 2HBr_{(g)}$ $\Delta H=-72$

Reaksi ini menghasilkan gas HBr dari gas hidrogen (H2) dan gas bromin (Br2). Perubahan kalor yang terjadi dalam reaksi ini adalah -72 kJ.

Untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2, diperlukan kalor sebesar jumlah yang belum diketahui. Untuk menentukan jumlah kalor yang diperlukan, kita perlu menggunakan persamaan stoikiometri dan data yang diberikan.

Dalam persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap 1 mol HBr yang terbentuk, diperlukan 72 kJ kalor. Oleh karena itu, untuk menguraikan 1 mol HBr, diperlukan 72 kJ kalor.

Karena kita memiliki 11,2 L gas HBr, kita perlu mengubah volume menjadi mol menggunakan persamaan gas ideal. Dalam kondisi STP (Standard Temperature and Pressure), 1 mol gas memiliki volume 22,4 L. Oleh karena itu, kita dapat menghitung jumlah mol HBr yang kita miliki:

11,2 L HBr x (1 mol HBr / 22,4 L HBr) = 0,5 mol HBr

Sekarang kita dapat menghitung jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 0,5 mol HBr:

0,5 mol HBr x 72 kJ/mol = 36 kJ

Jadi, untuk menguraikan 11,2 L gas HBr (STP) menjadi gas H2 dan gas Br2, diperlukan kalor sebesar 36 kJ.

Dalam soal ini, kita diminta untuk menentukan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 11,2 L gas HBr. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah 36 kJ (opsi b).

Dengan demikian, kita telah membahas reaksi pembentukan HBr dan perubahan kalor yang terlibat dalam proses tersebut. Semoga artikel ini bermanfaat dan memberikan pemahaman yang lebih baik tentang topik ini.