Perhitungan Energi Ikatan Rata-rata dalam Persamaan Termokimi

Dalam persamaan termokimia yang diberikan, terdapat reaksi antara karbon (C) dan hidrogen (H2) yang menghasilkan senyawa metana (CH). Persamaan ini juga disertai dengan nilai perubahan entalpi (ΔH) yang menunjukkan jumlah energi yang terlibat dalam reaksi tersebut. Dalam persamaan pertama, ΔH memiliki nilai 18 kKal. Ini menunjukkan bahwa dalam reaksi ini, 18 kKal energi dilepaskan saat satu molekul karbon bereaksi dengan dua molekul hidrogen untuk membentuk satu molekul metana. Dalam hal ini, energi ikatan rata-rata antara atom karbon dan atom hidrogen adalah 18 kKal. Pada persamaan kedua, ΔH memiliki nilai 170 kKal. Ini menunjukkan bahwa dalam reaksi ini, 170 kKal energi diserap saat satu molekul karbon bereaksi dengan dua molekul hidrogen untuk membentuk satu molekul metana. Dalam hal ini, energi ikatan rata-rata antara atom karbon dan atom hidrogen adalah 170 kKal. Pada persamaan ketiga, ΔH memiliki nilai 104 kKal. Ini menunjukkan bahwa dalam reaksi ini, 104 kKal energi dilepaskan saat satu molekul karbon bereaksi dengan dua molekul hidrogen untuk membentuk satu molekul metana. Dalam hal ini, energi ikatan rata-rata antara atom karbon dan atom hidrogen adalah 104 kKal. Dari ketiga persamaan termokimia di atas, dapat disimpulkan bahwa energi ikatan rata-rata antara atom karbon dan atom hidrogen dalam senyawa metana adalah 18 kKal, 170 kKal, dan 104 kKal, tergantung pada reaksi yang terjadi.