Tetapan Laju Reaksi dalam Reaksi Antara Gas Brom dan Gas Nitrogen Monoksid

Reaksi antara gas brom (Br2) dan gas nitrogen monoksida (NO) dapat menghasilkan gas nitrosil bromida (NOBr). Dalam percobaan ini, kita akan menentukan tetapan laju reaksi (K) dari reaksi tersebut. Reaksi ini dapat digambarkan oleh persamaan reaksi berikut: 2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g) Pada suhu 273°C, kita melakukan tiga percobaan dengan konsentrasi awal NO dan Br2 yang berbeda. Konsentrasi awal dan laju reaksi awal dari masing-masing percobaan dicatat dalam tabel berikut: Percobaan | Konsentrasi Awal (M) | Laju Reaksi Awal (Ms^-1) --------------------------------------------------------- 1 | NO | Br2 | Awa 2 | 0,1 | 0,05 | 6 3 | 0,1 | 0,10 | 12 Dari data percobaan, kita dapat menghitung tetapan laju reaksi (K) menggunakan persamaan laju reaksi: Laju reaksi = K[NO]^x[Br2]^y Dengan menggunakan data dari percobaan kedua dan ketiga, kita dapat menghitung nilai K dengan membandingkan laju reaksi awal: 6 = K(0,1)^x(0,05)^y 12 = K(0,1)^x(0,10)^y Dengan memecahkan sistem persamaan di atas, kita dapat menentukan nilai x dan y, dan akhirnya nilai K. Dengan demikian, tetapan laju reaksi (K) dari reaksi antara gas brom dan gas nitrogen monoksida adalah .... (isi dengan nilai yang dihitung). Dalam kesimpulan, kita telah menentukan tetapan laju reaksi (K) dari reaksi antara gas brom dan gas nitrogen monoksida. Hasil ini penting untuk memahami kinetika reaksi dan dapat digunakan untuk memprediksi laju reaksi pada kondisi yang berbeda.