Perhitungan ΔH untuk Reaksi H2(g) + O2(g) → H2O2(e)

Reaksi kimia yang diberikan adalah H2(g) + O2(g) → H2O2(e). Kita diminta untuk menghitung ΔH untuk reaksi ini. Untuk menghitung ΔH, kita perlu menggunakan persamaan termokimia yang diberikan. Dalam persamaan ini, kita memiliki dua reaksi termokimia yang terkait: 1. H2O2(e) → H2O(e) + 1/2 O2(g) dengan ΔH = -98,0 kJ 2. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) dengan ΔH = -571,6 kJ Kita dapat melihat bahwa reaksi yang diberikan adalah kebalikan dari reaksi pertama. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan hukum Hess untuk menghitung ΔH untuk reaksi yang diberikan. Hukum Hess menyatakan bahwa jika suatu reaksi dapat dipecah menjadi serangkaian langkah reaksi, jumlah ΔH untuk langkah-langkah tersebut akan sama dengan ΔH untuk reaksi keseluruhan. Dalam hal ini, kita dapat membalik reaksi pertama dan mengalikan ΔH dengan -1 untuk mendapatkan reaksi yang sesuai dengan reaksi yang diberikan: H2O(e) + 1/2 O2(g) → H2O2(e) dengan ΔH = 98,0 kJ Sekarang, kita dapat menambahkan reaksi ini dengan reaksi kedua yang diberikan untuk mendapatkan reaksi keseluruhan: 2 H2(g) + O2(g) + H2O(e) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(g) + H2O2(e) Dalam reaksi ini, kita dapat melihat bahwa H2O(e) dan 1/2 O2(g) muncul di kedua sisi reaksi. Oleh karena itu, kita dapat membatalkan mereka: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + H2O2(e) Sekarang, kita dapat menambahkan ΔH untuk reaksi pertama dan reaksi kedua untuk mendapatkan ΔH untuk reaksi keseluruhan: ΔH = -571,6 kJ + 98,0 kJ = -473,6 kJ Jadi, ΔH untuk reaksi H2(g) + O2(g) → H2O2(e) adalah -473,6 kJ.