Konfigurasi Elektron untuk Unsur Sulfur (S) dengan Nomor Atom 35

Unsur sulfur (S) memiliki nomor atom 35, yang berarti ia memiliki 35 proton dalam intinya. Untuk menentukan konfigurasi elektronnya, kita perlu mengikuti aturan Aufbau, yang menentukan urutan pengisian subkulit elektron dalam atom. Berikut adalah langkah-langkah untuk menentukan konfigurasi elektron untuk sulfur: 1. Distribusikan elektron ke subkulit terluar yang tersedia: - Subkulit K (1s) dapat menampung hingga 2 elektron. - Subkulit L (2s dan 2p) dapat menampung hingga 8 elektron. - Subkulit M (3s dan 3p) dapat menampung hingga 8 elektron. - Subkulit N (4s dan 4p) dapat menampung hingga 8 elektron. 2. Isi subkulit K: - 2 elektron diisi ke dalam subkulit K (1s). 3. Isi subkulit L: - 8 elektron diisi ke dalam subkulit L (2s dan 2p). 4. Isi subkulit M: - 8 elektron diisi ke dalam subkulit M (3s dan 3p). 5. Isi subkulit N: - 7 elektron diisi ke dalam subkulit N (4s dan 4p). Dengan demikian, konfigurasi elektron untuk sulfur (S) dengan nomor atom 35 adalah: \[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \] Konfigurasi ini menunjukkan bahwa sulfur memiliki 2 elektron di subkulit K, 8 elektron di subkulit L, 8 elektron di subkulit M, dan 7 elektron di subkulit N. Konfigurasi ini juga menunjukkan bahwa subkulit M terisi penuh, sedangkan subkulit N masih memiliki ruang untuk 1 elektron tambahan. Dengan memahami konfigurasi elektron, kita dapat memahami sifat kimia dan reaktivitas sulfur, serta bagaimana ia berinteraksi dengan unsur lain dalam tabel periodik.