Menentukan pH Larutan Asam Asetat dengan Penambahan Basa Kuat **

Permasalahan ini membahas tentang penentuan pH larutan asam asetat ($CH_3COOH$) dengan penambahan basa kuat. Asam asetat merupakan asam lemah dengan nilai Ka = 1,8 x 10⁻⁵. Penambahan basa kuat akan menyebabkan reaksi netralisasi, yang akan mengubah pH larutan. a. 0 mL Pada kondisi awal, sebelum penambahan basa kuat, pH larutan hanya ditentukan oleh asam asetat. Kita dapat menghitung pH menggunakan rumus Ka dan konsentrasi asam asetat: ``` Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] ``` Dengan menggunakan rumus tersebut, kita dapat menghitung konsentrasi ion hidrogen ([H+]) dan kemudian menentukan pH menggunakan rumus pH = -log[H+]. b. 10 mL Penambahan basa kuat akan menyebabkan reaksi netralisasi, membentuk garam dan air. Pada titik ini, kita perlu mempertimbangkan jumlah basa yang ditambahkan dan konsentrasi asam asetat awal untuk menentukan pH. Kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH: ``` pH = pKa + log([CH3COO-] / [CH3COOH]) ``` c. 25 mL Pada titik ini, jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam asetat awal. Ini adalah titik ekivalen, di mana semua asam asetat telah dinetralkan oleh basa kuat. pH larutan pada titik ekivalen akan ditentukan oleh hidrolisis garam yang terbentuk. d. 35 mL Setelah titik ekivalen, penambahan basa kuat akan menyebabkan pH larutan menjadi lebih basa. pH akan ditentukan oleh konsentrasi basa kuat yang berlebih. Kesimpulan: Penambahan basa kuat ke dalam larutan asam asetat akan menyebabkan perubahan pH secara bertahap. Pada titik awal, pH ditentukan oleh asam asetat. Seiring penambahan basa, pH akan meningkat hingga mencapai titik ekivalen, di mana semua asam asetat telah dinetralkan. Setelah titik ekivalen, pH akan ditentukan oleh konsentrasi basa kuat yang berlebih. Penting untuk dicatat bahwa perhitungan pH yang akurat memerlukan pengetahuan tentang konsentrasi asam asetat awal dan volume dan konsentrasi basa kuat yang ditambahkan.**