Perhitungan Massa Gas Oksigen yang Dibutuhkan dalam Reaksi Pembakaran Logam Natrium

Dalam reaksi pembakaran logam natrium (\( \mathrm{N} \)) dengan gas oksigen (\( \mathrm{O}_{2} \)), natrium oksida (\( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} \)) dihasilkan. Dalam kasus ini, kita perlu menghitung massa gas oksigen yang dibutuhkan untuk menghasilkan massa tertentu dari natrium oksida. Diberikan bahwa massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram. Kita perlu mencari massa gas oksigen yang dibutuhkan. Untuk menghitung massa gas oksigen yang dibutuhkan, kita dapat menggunakan hukum kekekalan massa. Hukum ini menyatakan bahwa massa total reaktan harus sama dengan massa total produk dalam suatu reaksi kimia. Dalam reaksi ini, logam natrium (\( \mathrm{N} \)) bereaksi dengan gas oksigen (\( \mathrm{O}_{2} \)) untuk menghasilkan natrium oksida (\( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} \)). Dalam reaksi ini, natrium (\( \mathrm{N} \)) bereaksi dengan oksigen (\( \mathrm{O}_{2} \)) dalam perbandingan 2:1 untuk menghasilkan natrium oksida (\( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O} \)). Dalam hal ini, kita dapat menggunakan perbandingan massa untuk menghitung massa gas oksigen yang dibutuhkan. Dalam perbandingan 2:1, jika massa natrium oksida yang dihasilkan adalah 5,6 gram, maka massa gas oksigen yang dibutuhkan dapat dihitung sebagai berikut: \[ \text{{Massa gas oksigen}} = \frac{{\text{{Massa natrium oksida}} \times \text{{Massa gas oksigen}}}}{{\text{{Massa natrium oksida}}}} \] \[ \text{{Massa gas oksigen}} = \frac{{5,6 \, \text{{gram}} \times 2}}{{1}} = 11,2 \, \text{{gram}} \] Jadi, massa gas oksigen yang dibutuhkan dalam reaksi pembakaran logam natrium ini adalah 11,2 gram.