Perbandingan Jumlah Tembaga yang Dihasilkan dalam Elektrolisis Larutan AgNO3 dan CuSO4

Dalam elektrokimia, elektrolisis adalah proses di mana listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi kimia non-spontan. Dalam kasus ini, kita akan membandingkan jumlah tembaga yang dihasilkan dalam elektrolisis larutan AgNO3 dan CuSO4. Pertama, mari kita lihat elektrolisis larutan AgNO3. Dalam elektrolisis ini, elektroda yang digunakan adalah Ag. Berdasarkan persyaratan, kita tahu bahwa sejumlah listrik tertentu dapat menghasilkan 10,8 gram perak. Ar Ag (berat atom Ag) adalah 108. Dengan menggunakan konsep mol, kita dapat menghitung jumlah mol perak yang dihasilkan dengan membagi massa perak dengan berat atom Ag: Jumlah mol perak = massa perak / Ar Ag Jumlah mol perak = 10,8 g / 108 g/mol Jumlah mol perak = 0,1 mol Kemudian, kita dapat menggunakan hukum Faraday untuk menghitung jumlah mol tembaga yang dihasilkan dalam elektrolisis larutan CuSO4. Ar Cu (berat atom Cu) adalah 63,5. Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah mol zat yang dihasilkan dalam elektrolisis sebanding dengan jumlah listrik yang digunakan. Dalam hal ini, jumlah listrik yang digunakan sama dengan jumlah listrik yang digunakan dalam elektrolisis larutan AgNO3. Jumlah mol tembaga = jumlah mol perak Jumlah mol tembaga = 0,1 mol Akhirnya, kita dapat menghitung massa tembaga yang dihasilkan dengan mengalikan jumlah mol tembaga dengan berat atom Cu: Massa tembaga = jumlah mol tembaga x Ar Cu Massa tembaga = 0,1 mol x 63,5 g/mol Massa tembaga = 6,35 gram Jadi, jika sejumlah listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan CuSO4 dengan electrode Cu, maka akan dihasilkan 6,35 gram tembaga. Dalam kesimpulan, dalam elektrolisis larutan AgNO3 dan CuSO4 dengan menggunakan sejumlah listrik yang sama, jumlah tembaga yang dihasilkan adalah 6,35 gram.