Memahami Isotop: Mengapa Pilihan (b) Benar? **

Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Ini berarti bahwa isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Dalam pilihan yang diberikan, hanya pilihan (b) yang menunjukkan isotop: * ${}_{6}^{12}C,_{6}^{13}C$ Kedua atom ini memiliki nomor atom 6, yang berarti keduanya adalah atom karbon. Namun, atom pertama memiliki nomor massa 12, sedangkan atom kedua memiliki nomor massa 13. Ini menunjukkan bahwa atom pertama memiliki 6 neutron (12 - 6 = 6), sedangkan atom kedua memiliki 7 neutron (13 - 6 = 7). Pilihan lainnya tidak menunjukkan isotop karena: * (a) ${}_{11}^{24}Na,_{12}^{24}Mg$: Kedua atom ini memiliki nomor massa yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda, yang berarti mereka bukan isotop. * (c) ${}_{6}^{14}C,_{7}^{14}N$: Kedua atom ini memiliki nomor massa yang sama, tetapi nomor atomnya berbeda, yang berarti mereka bukan isotop. * (d) ${}_{9}^{19}F,_{10}^{29}Ne$: Kedua atom ini memiliki nomor atom yang berbeda dan nomor massa yang berbeda, yang berarti mereka bukan isotop. * (e) ${}_{11}^{23}Na,_{10}^{22}Ne$: Kedua atom ini memiliki nomor atom yang berbeda dan nomor massa yang berbeda, yang berarti mereka bukan isotop. Kesimpulan:** Memahami konsep isotop sangat penting dalam kimia. Dengan memahami bahwa isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda, kita dapat dengan mudah mengidentifikasi pasangan isotop dari berbagai atom.