Perhitungan Perubahan Entalpi dalam Reaksi Pembentukan NH3

Reaksi pembentukan NH3, yang ditunjukkan oleh persamaan \( \mathrm{NH}_{3}(\mathrm{g}) \longrightarrow \mathrm{N}(\mathrm{g})+3 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \), memiliki perubahan entalpi (\( \Delta H \)) sebesar -46 kJ/mol. Dalam reaksi ini, satu molekul NH3 terbentuk dengan melepaskan 46 kJ energi. Untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi ini, kita dapat menggunakan prinsip kekekalan energi. Jika reaksi berlangsung pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm, maka perubahan entalpi reaksi (\( \Delta H \)) akan sama dengan entalpi pembentukan NH3. Dalam hal ini, \( \Delta H_{\text {pembentukan }} \) NH3 adalah -46 kJ/mol. Artinya, setiap mol NH3 yang terbentuk akan melepaskan 46 kJ energi. Oleh karena itu, jawaban yang benar untuk pertanyaan ini adalah A. -46 kJ. Perlu diperhatikan bahwa perubahan entalpi reaksi dapat berbeda jika reaksi berlangsung pada kondisi yang berbeda. Namun, dalam konteks pertanyaan ini, kita diasumsikan bahwa reaksi berlangsung pada kondisi standar. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa perubahan entalpi reaksi pembentukan NH3 adalah -46 kJ.