Menghitung pH dari Larutan H2SO4 0,0010 M

Dalam artikel ini, kita akan membahas cara menghitung pH dari larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,0010 M. pH adalah ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan, dan dapat digunakan untuk menentukan tingkat keasaman atau kebasaan suatu zat.

Pertama-tama, mari kita tinjau struktur molekul H2SO4. H2SO4 adalah asam sulfat kuat yang terdiri dari dua atom hidrogen (H), satu atom sulfur (S), dan empat atom oksigen (O). Ketika H2SO4 terlarut dalam air, ia akan mengion menjadi ion hidrogen (H+) dan ion sulfat (SO4^2-).

Dalam larutan H2SO4 0,0010 M, kita dapat menggunakan persamaan ionisasi asam untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+). Persamaan ionisasi asam sulfat adalah sebagai berikut:

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

Dalam larutan ini, konsentrasi ion hidrogen (H+) akan dua kali lipat dari konsentrasi asam sulfat (H2SO4). Oleh karena itu, konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan H2SO4 0,0010 M adalah 0,0020 M.

Sekarang, kita dapat menggunakan rumus pH untuk menghitung pH dari larutan H2SO4. Rumus pH adalah sebagai berikut:

pH = -log[H+]

Dalam kasus ini, kita memiliki konsentrasi ion hidrogen (H+) sebesar 0,0020 M. Mari kita masukkan nilai ini ke dalam rumus pH:

pH = -log(0,0020)

Setelah menghitung dengan menggunakan kalkulator, kita akan mendapatkan hasil pH sekitar 2,70.

Jadi, pH dari larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,0010 M adalah sekitar 2,70. pH ini menunjukkan bahwa larutan tersebut bersifat asam, karena pH kurang dari 7. Semakin rendah nilai pH, semakin asam larutan tersebut.

Dengan demikian, kita telah berhasil menghitung pH dari larutan H2SO4 0,0010 M. Penting untuk memahami cara menghitung pH untuk memahami tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan.