Ion dengan Konfigurasi Seperti Gas 10Ne

Ion adalah atom yang memiliki muatan listrik karena kehilangan atau mendapatkan elektron. Konfigurasi elektron pada ion dapat berbeda dengan atom netralnya. Dalam hal ini, kita akan membahas ion yang memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne. Gas 10Ne memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶. Ion-ion yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas 10Ne adalah ion-ion yang memiliki 10 elektron di kulit valensi mereka. Mari kita lihat beberapa contoh ion yang tidak termasuk dalam kategori ini. Pertama, ion ${}_{8}O^{2+}$. Atom oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁴. Ketika oksigen kehilangan dua elektron, konfigurasi elektronnya menjadi 1s² 2s² 2p². Oleh karena itu, ion ${}_{8}O^{2+}$ tidak memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne. Selanjutnya, ion ${}_{12}Mg^{2+}$. Atom magnesium memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Ketika magnesium kehilangan dua elektron, konfigurasi elektronnya menjadi 1s² 2s² 2p⁶. Meskipun konfigurasi elektronnya sama dengan gas 10Ne, ion ini memiliki 12 proton di intinya, yang berbeda dengan gas 10Ne yang hanya memiliki 10 proton. Oleh karena itu, ion ${}_{12}Mg^{2+}$ juga tidak termasuk dalam kategori ini. Selanjutnya, ion ${}_{13}Al^{3+}$. Atom aluminium memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Ketika aluminium kehilangan tiga elektron, konfigurasi elektronnya menjadi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁰. Meskipun konfigurasi elektronnya memiliki 10 elektron seperti gas 10Ne, ion ini memiliki 13 proton di intinya. Oleh karena itu, ion ${}_{13}Al^{3+}$ juga tidak termasuk dalam kategori ini. Terakhir, ion ${}_{16}S^{2-}$. Atom belerang memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Ketika belerang mendapatkan dua elektron, konfigurasi elektronnya menjadi 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Meskipun konfigurasi elektronnya sama dengan gas 10Ne, ion ini memiliki 16 proton di intinya. Oleh karena itu, ion ${}_{16}S^{2-}$ juga tidak termasuk dalam kategori ini. Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa ion-ion yang memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne adalah ion-ion yang memiliki 10 elektron di kulit valensi mereka, seperti ion ${}_{11}Na^{+}$. Atom natrium memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Ketika natrium kehilangan satu elektron, konfigurasi elektronnya menjadi 1s² 2s² 2p⁶. Konfigurasi ini sama dengan gas 10Ne, sehingga ion ${}_{11}Na^{+}$ termasuk dalam kategori ini. Dalam kesimpulan, ion-ion yang memiliki konfigurasi seperti gas 10Ne adalah ion-ion yang memiliki 10 elektron di kulit valensi mereka. Beberapa contoh ion yang tidak termasuk dalam kategori ini adalah ion ${}_{8}O^{2+}$, ion ${}_{12}Mg^{2+}$, ion ${}_{13}Al^{3+}$, dan ion ${}_{16}S^{2-}$.