Konfigurasi Elektron dari ${}_{26}^{56}Fe$

Konfigurasi elektron dari atom besi (${}_{26}^{56}Fe$) adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$. Konfigurasi ini mengacu pada susunan elektron dalam atom besi, yang terdiri dari 26 elektron. Setiap angka dan huruf dalam konfigurasi ini mewakili orbital dan jumlah elektron yang ada di dalamnya. Konfigurasi dimulai dengan orbital 1s, yang dapat menampung maksimal 2 elektron. Kemudian, ada orbital 2s dan 2p, masing-masing dapat menampung maksimal 2 dan 6 elektron. Setelah itu, ada orbital 3s dan 3p, yang juga dapat menampung maksimal 2 dan 6 elektron. Terakhir, ada orbital 4s dan 3d, masing-masing dapat menampung maksimal 2 dan 10 elektron. Dalam konfigurasi elektron atom besi, semua orbital 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, dan 4s telah terisi penuh dengan elektron. Namun, orbital 3d hanya terisi dengan 6 elektron, bukan 10 seperti yang diharapkan. Ini disebabkan oleh pengecualian aturan Hund, di mana elektron cenderung mengisi orbital yang sama dengan arah spin yang sama terlebih dahulu sebelum mengisi orbital lain dengan arah spin yang berbeda. Dengan demikian, konfigurasi elektron dari atom besi (${}_{26}^{56}Fe$) adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{6}$. Konfigurasi ini mencerminkan susunan elektron yang stabil dalam atom besi dan memainkan peran penting dalam sifat dan reaktivitasnya.