Penentuan ΔH pada Reaksi Campuran Larutan HCl dan NaOH

Reaksi kimia antara larutan HCl dan NaOH dapat menghasilkan perubahan suhu yang dapat diukur. Dalam percobaan ini, larutan HCl dengan suhu 22°C dicampurkan dengan larutan NaOH 1M dengan suhu yang sama. Setelah reaksi berlangsung, suhu campuran larutan meningkat menjadi 28,87°C. Dalam artikel ini, kita akan menentukan nilai ΔH (perubahan entalpi) untuk reaksi ini dan menuliskan persamaan termokimia yang sesuai. Untuk menentukan ΔH, kita dapat menggunakan persamaan: ΔH = q / n Di mana q adalah kalor yang dilepaskan atau diserap selama reaksi, dan n adalah jumlah zat dalam mol yang terlibat dalam reaksi. Dalam kasus ini, kita perlu menentukan q dan n untuk menghitung ΔH. Pertama, kita perlu menentukan q. Kita dapat menggunakan persamaan: q = m × c × ΔT Di mana m adalah massa larutan, c adalah kapasitas kalor spesifik larutan, dan ΔT adalah perubahan suhu. Namun, karena kita tidak memiliki informasi tentang massa larutan, kita tidak dapat menggunakan persamaan ini secara langsung. Namun, kita dapat menggunakan fakta bahwa larutan HCl dan NaOH memiliki volume yang sama (50 mL) dan konsentrasi NaOH adalah 1M. Dengan asumsi bahwa volume larutan adalah sama dengan volume air, kita dapat menganggap massa larutan HCl dan NaOH adalah sama. Selanjutnya, kita perlu menentukan n. Karena kita memiliki larutan NaOH 1M, kita dapat menggunakan persamaan: n = C × V Di mana C adalah konsentrasi larutan dalam mol/L, dan V adalah volume larutan dalam liter. Dengan menggunakan persamaan ini, kita dapat menentukan n untuk larutan NaOH. Setelah kita menentukan q dan n, kita dapat menghitung ΔH menggunakan persamaan ΔH = q / n. Setelah kita menentukan nilai ΔH, kita dapat menuliskan persamaan termokimia yang sesuai untuk reaksi ini. Persamaan termokimia akan menunjukkan reaktan dan produk yang terlibat dalam reaksi, serta nilai ΔH. Dengan demikian, dalam artikel ini, kita akan menentukan nilai ΔH untuk reaksi campuran larutan HCl dan NaOH, dan menuliskan persamaan termokimia yang sesuai.