Kestimbangan Reaksi Antara Gas Klor dan Gas Pospor Trioksida dalam Ruang 5 L

Dalam ruang berukuran 5 L, terjadi reaksi antara 3 mol gas klor (Cl2) dengan 2 mol gas pospor trioksida (P4O6), yang menghasilkan pospor pentaklorida (PCl5). Setelah mencapai kesetimbangan, terdapat 1,5 mol gas pospor pentaklorida (PCl5). 1. Persamaan reaksi: P4O6 + 6Cl2 ⇌ 4PCl5 2. Perubahan kesetimbangan jika: a. Tekanan dinaikkan: Jika tekanan dalam ruang dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menghasilkan lebih sedikit jumlah mol gas. Dalam hal ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan, yaitu membentuk lebih banyak pospor pentaklorida (PCl5). b. Volume diperbesar: Jika volume ruang diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang menghasilkan lebih banyak jumlah mol gas. Dalam hal ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri, yaitu membentuk lebih banyak gas klor (Cl2) dan gas pospor trioksida (P4O6). 3. Harga Kc: Harga Kc (konstanta kesetimbangan) dapat ditentukan dengan menggunakan persamaan: Kc = ([PCl5]^4) / ([P4O6][Cl2]^6) Dalam hal ini, kita dapat menggunakan konsentrasi mol dalam persamaan tersebut untuk menghitung harga Kc.