Harga Tetapan Kesetimbangan Reaksi pada Suhu T°C

Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C, terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, 1 mol N2, dan 2 mol H2O. Menurut persamaan reaksi: 4 NH3(g) + 3 O2(g) -> 2 N2(g) + 6 H2O(g) Kita ditanyakan tentang harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu tersebut. Untuk menghitung harga tetapan kesetimbangan (Kc), kita perlu menggunakan persamaan: Kc = [N2]^2[H2O]^6 / [NH3]^4[O2]^3 Dalam persamaan ini, [N2], [H2O], [NH3], dan [O2] masing-masing mewakili konsentrasi molar dari gas N2, H2O, NH3, dan O2. Untuk menghitung konsentrasi molar, kita perlu mengetahui jumlah mol dari setiap gas dalam ruang 1 liter. Dalam kasus ini, kita diberikan 2 mol NH3, 1 mol O2, 1 mol N2, dan 2 mol H2O. Dengan menggunakan persamaan reaksi, kita dapat melihat bahwa setiap 4 mol NH3 akan menghasilkan 2 mol N2 dan 6 mol H2O. Oleh karena itu, dalam keadaan setimbang, jumlah mol NH3 akan berkurang menjadi 2/4 = 0.5 mol, jumlah mol N2 akan menjadi 1 + 2/4 = 1.5 mol, dan jumlah mol H2O akan menjadi 2 + 6/4 = 3.5 mol. Dengan demikian, kita dapat menghitung konsentrasi molar dari masing-masing gas: [N2] = 1.5 mol / 1 L = 1.5 M [H2O] = 3.5 mol / 1 L = 3.5 M [NH3] = 0.5 mol / 1 L = 0.5 M [O2] = 1 mol / 1 L = 1 M Selanjutnya, kita dapat menggantikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan Kc: Kc = (1.5)^2(3.5)^6 / (0.5)^4(1)^3 Setelah menghitung, kita dapatkan nilai Kc = 0.8. Dengan demikian, harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu T°C adalah 0.8. Dalam kesimpulan, pada suhu T°C, harga tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah 0.8.