Penelitian tentang Pembentukan Senyawa Besi Sulfida dari Unsur Besi dan Belerang

Senyawa besi sulfida merupakan senyawa kimia yang terdiri dari unsur besi (Fe) dan unsur belerang (S) dengan perbandingan massa Fe:S = 7:4. Dalam penelitian ini, kami akan menginvestigasi pembentukan senyawa besi sulfida dengan menggunakan 15 gram besi dan 2 gram belerang. Pada percobaan ini, kami akan menggabungkan besi dan belerang dalam perbandingan yang sesuai dengan perbandingan massa Fe:S yang telah ditentukan. Dalam hal ini, perbandingan massa Fe:S adalah 7:4. Oleh karena itu, kami akan menggunakan 15 gram besi dan 2 gram belerang. Setelah menggabungkan besi dan belerang, reaksi kimia akan terjadi dan menghasilkan senyawa besi sulfida. Untuk mengetahui berapa gram massa besi sulfida yang dapat terbentuk, kita perlu menggunakan hukum kekekalan massa. Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Dalam hal ini, massa total reaktan adalah 15 gram besi dan 2 gram belerang. Oleh karena itu, massa total reaktan adalah 15 + 2 = 17 gram. Dengan menggunakan perbandingan massa Fe:S yang telah ditentukan (7:4), kita dapat menghitung massa besi sulfida yang dapat terbentuk. Dalam perbandingan ini, perbandingan massa Fe:S adalah 7:4. Oleh karena itu, kita dapat menghitung massa besi sulfida dengan menggunakan rumus: Massa besi sulfida = (massa total reaktan / (massa Fe + massa S)) * massa Fe:S Substitusi nilai yang telah kita miliki: Massa besi sulfida = (17 / (15 + 2)) * (7:4) Massa besi sulfida = (17 / 17) * (7:4) Massa besi sulfida = 7:4 Jadi, berdasarkan perhitungan ini, massa besi sulfida yang dapat terbentuk adalah 7 gram.