Perbedaan Antara Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit

Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut yang dilarutkan dalam zat pelarut. Dalam kimia, larutan dapat dibedakan menjadi dua jenis utama: larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Meskipun keduanya adalah larutan, ada perbedaan signifikan antara keduanya. Larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat terlarut yang dapat menghantarkan arus listrik. Ini terjadi karena zat terlarut dalam larutan elektrolit terdisosiasi menjadi ion-ion yang bermuatan listrik ketika larutan tersebut dilarutkan dalam air. Contoh umum larutan elektrolit adalah larutan garam, asam, dan basa. Ketika larutan elektrolit menghantarkan arus listrik, ini menunjukkan bahwa larutan tersebut mengandung ion-ion yang dapat bergerak bebas. Di sisi lain, larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak mengandung zat terlarut yang dapat menghantarkan arus listrik. Zat terlarut dalam larutan non-elektrolit tidak terdisosiasi menjadi ion-ion yang bermuatan listrik ketika larutan tersebut dilarutkan dalam air. Contoh umum larutan non-elektrolit adalah larutan gula, urea, dan alkohol. Karena tidak ada ion-ion yang dapat bergerak bebas dalam larutan non-elektrolit, larutan ini tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ketika kita membandingkan larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit, ada beberapa perbedaan penting yang perlu diperhatikan. Pertama, larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non-elektrolit tidak dapat. Ini karena adanya ion-ion yang bermuatan listrik dalam larutan elektrolit yang memungkinkan aliran arus listrik. Kedua, larutan elektrolit cenderung memiliki konduktivitas termal yang lebih tinggi dibandingkan dengan larutan non-elektrolit. Ini karena pergerakan ion-ion yang bermuatan listrik dalam larutan elektrolit dapat memindahkan energi termal dengan lebih efisien. Selain itu, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit juga memiliki perbedaan dalam titik didih dan titik beku. Larutan elektrolit memiliki titik didih dan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan dengan larutan non-elektrolit dengan konsentrasi dan volume yang sama. Ini disebabkan oleh adanya interaksi elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan listrik dalam larutan elektrolit, yang memerlukan energi yang lebih tinggi untuk memutus interaksi ini. Dalam hal hubungan dengan reaksi reduksi oksidasi dan muatan listrik, ada perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis. Sel volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan energi listrik melalui reaksi redoks spontan, sedangkan sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang menggunakan energi listrik untuk memaksa reaksi redoks non-spontan. Perbedaan ini terletak pada arah aliran elektron dan muatan listrik dalam kedua jenis sel tersebut. Dalam gambar rangkaian sel volta yang diberikan, jika Y adalah logam Fc dan diketahui posisi beberapa logam dalam Deret Volta adalah $7n-Cr-Fc-Cd-Sn$, maka logam-logam yang dapat digunakan di X adalah Cr, Fc, dan Cd. Logam-logam ini dapat digunakan karena mereka berada di atas logam Fc dalam Deret Volta, yang berarti mereka akan mengalami oksidasi dan memberikan elektron ke logam Fc. Logam-logam yang tidak dapat digunakan di laut FSO adalah Sn, karena Sn berada di bawah logam Fc dalam Deret Volta, yang berarti Sn akan mengalami reduksi dan menerima elektron dari logam Fc. Dalam kesimpulan, perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit terletak pada kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listrik, konduktivitas termal, titik didih dan titik beku, serta interaksi elektrostatik antara ion-ion yang bermuatan listrik. Selain itu, ada perbedaan antara sel volta dan sel elektrolisis dalam hal arah aliran elektron dan muatan listrik. Memahami perbedaan ini penting dalam memahami sifat dan aplikasi larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dalam kehidupan sehari-hari.