Kegagalan Teori Atom Rutherford dalam Menjelaskan Ukuran Inti Atom

Teori atom Rutherford, yang dikemukakan oleh fisikawan Ernest Rutherford pada awal abad ke-20, merupakan salah satu tonggak penting dalam pemahaman kita tentang struktur atom. Namun, teori ini juga memiliki kegagalan yang signifikan dalam menjelaskan ukuran inti atom. Salah satu kegagalan utama teori atom Rutherford adalah ketidakmampuannya untuk menjelaskan mengapa inti atom sangat kecil dibandingkan dengan ukuran atom secara keseluruhan. Menurut teori ini, inti atom terdiri dari partikel bermuatan positif yang disebut proton, yang terkonsentrasi di pusat atom. Namun, jika inti atom begitu kecil, mengapa elektron yang ukurannya jauh lebih kecil tidak tertarik ke dalam inti atom yang bermuatan positif? Selain itu, teori atom Rutherford juga tidak dapat menjelaskan seberapa jauh jarak antara inti atom dengan elektron sehingga elektron tidak tertarik ke inti atom. Menurut teori ini, elektron mengorbit inti atom dalam jalur yang ditentukan, tetapi tidak ada penjelasan yang memadai mengenai jarak ini. Mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom jika jaraknya begitu dekat? Selanjutnya, teori atom Rutherford juga gagal menjelaskan bagaimana elektron-elektron selama mengelilingi inti atom tidak bertabrakan. Menurut teori ini, elektron-elektron bergerak dalam orbit yang berbeda-beda, tetapi tidak ada penjelasan yang memadai mengenai bagaimana mereka dapat menghindari tabrakan satu sama lain. Dalam konteks ini, teori atom Rutherford juga tidak dapat menjelaskan mengapa atom hidrogen mempunyai spektrum yang berupa garis. Spektrum atom hidrogen, yang terdiri dari serangkaian garis terpisah pada panjang gelombang tertentu, merupakan salah satu fenomena yang tidak dapat dijelaskan oleh teori ini. Dalam kesimpulan, teori atom Rutherford memiliki kegagalan yang signifikan dalam menjelaskan ukuran inti atom. Ketidakmampuannya untuk menjelaskan mengapa inti atom sangat kecil dibandingkan dengan ukuran atom secara keseluruhan, mengapa elektron tidak tertarik ke dalam inti atom, seberapa jauh jarak antara inti atom dengan elektron, bagaimana elektron-elektron menghindari tabrakan, dan mengapa atom hidrogen mempunyai spektrum yang berupa garis, menunjukkan bahwa teori ini memiliki keterbatasan yang perlu diteliti lebih lanjut.