Perbandingan Massa Endapan Cu dan Cr dalam Larutan Elektrolit

Dalam percobaan ini, kita akan mempelajari perbandingan massa endapan tembaga (Cu) dan kromium (Cr) dalam larutan elektrolit. Larutan yang digunakan adalah larutan $CuCl_{2}$ dan $CrCl_{3}$. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan berapa massa tembaga yang akan mengendap jika massa kromium yang mengendap adalah 1,40 gram. Untuk memahami konsep ini, kita perlu memahami prinsip dasar arus listrik dalam larutan elektrolit. Ketika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, ion-ion dalam larutan akan bergerak menuju elektroda dengan muatan yang berlawanan. Ion-ion ini akan bereaksi dengan elektroda dan mengendap sebagai logam. Dalam kasus ini, kita memiliki larutan $CuCl_{2}$ dan $CrCl_{3}$. Ketika arus listrik dialirkan melalui larutan ini, ion-ion tembaga (Cu$^{2+}$) dan kromium (Cr$^{3+}$) akan bergerak menuju elektroda dengan muatan yang berlawanan. Ion-ion ini akan bereaksi dengan elektroda dan mengendap sebagai tembaga dan kromium. Untuk menentukan berapa massa tembaga yang akan mengendap, kita perlu menggunakan hukum Faraday. Hukum Faraday menyatakan bahwa jumlah zat yang terendap pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit. Dalam kasus ini, kita tahu bahwa massa kromium yang mengendap adalah 1,40 gram. Kita juga tahu bahwa muatan listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit adalah sama. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan perbandingan massa ion-ion tembaga dan kromium untuk menentukan berapa massa tembaga yang akan mengendap. Dalam hal ini, massa atom tembaga (Cu) adalah 63,5 dan massa atom kromium (Cr) adalah 52. Oleh karena itu, perbandingan massa ion-ion tembaga dan kromium adalah 63,5:52. Dengan menggunakan perbandingan ini, kita dapat menghitung berapa massa tembaga yang akan mengendap. Jika massa kromium yang mengendap adalah 1,40 gram, maka massa tembaga yang akan mengendap dapat dihitung dengan rumus: Massa tembaga yang mengendap = (massa kromium yang mengendap) x (perbandingan massa ion-ion tembaga dan kromium) Massa tembaga yang mengendap = 1,40 gram x (63,5/52) Dengan menggantikan nilai-nilai yang diberikan, kita dapat menghitung massa tembaga yang akan mengendap. Dengan demikian, berdasarkan perhitungan, massa tembaga yang akan mengendap adalah ... gram. Dalam percobaan ini, kita dapat melihat bahwa perbandingan massa ion-ion tembaga dan kromium memainkan peran penting dalam menentukan berapa massa tembaga yang akan mengendap. Dengan memahami prinsip dasar arus listrik dalam larutan elektrolit dan menggunakan hukum Faraday, kita dapat menghitung massa tembaga yang akan mengendap dengan akurat.