Konsentrasi \( H^{+} \) dalam Larutan Asam Asetat 0.1 M

Larutan asam asetat (CH3COOH) adalah salah satu contoh larutan asam lemah yang sering digunakan dalam berbagai aplikasi kimia. Dalam artikel ini, kita akan menghitung konsentrasi ion hidrogen (\( H^{+} \)) dari larutan asam asetat 0.1 M dengan menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) yang diberikan. Sebelum kita melangkah lebih jauh, mari kita pahami terlebih dahulu apa itu asam asetat. Asam asetat adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia CH3COOH. Ketika asam asetat dilarutkan dalam air, ia mengalami disosiasi menjadi ion asetat (CH3COO-) dan ion hidrogen (H+). Proses ini dapat dijelaskan dengan persamaan reaksi berikut: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ Konstanta disosiasi asam (Ka) adalah ukuran kekuatan asam. Untuk asam asetat, Ka diberikan sebagai 10^-5. Ka adalah perbandingan konsentrasi ion asetat (CH3COO-) dan ion hidrogen (H+) dalam larutan asam asetat. Dalam kasus ini, kita ingin menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan asam asetat 0.1 M. Untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+), kita dapat menggunakan persamaan ekspresi Ka: Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] Dalam kasus ini, kita memiliki konsentrasi asam asetat (CH3COOH) sebesar 0.1 M. Karena asam asetat adalah asam lemah, kita dapat mengabaikan perubahan konsentrasi ion asetat (CH3COO-) dalam larutan. Oleh karena itu, persamaan ekspresi Ka dapat disederhanakan menjadi: Ka = [H+]/[CH3COOH] Kita dapat memecahkan persamaan ini untuk mencari konsentrasi ion hidrogen (H+): [H+] = Ka * [CH3COOH] Substitusikan nilai Ka (10^-5) dan konsentrasi asam asetat (0.1 M) ke dalam persamaan tersebut: [H+] = 10^-5 * 0.1 [H+] = 10^-6 M Jadi, konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan asam asetat 0.1 M adalah 10^-6 M. Dalam artikel ini, kita telah berhasil menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan asam asetat 0.1 M dengan menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) yang diberikan. Penting untuk diingat bahwa konsentrasi ion hidrogen (H+) adalah ukuran keasaman larutan asam asetat, dan dapat mempengaruhi sifat dan reaktivitas larutan tersebut.