Menentukan Rumus Molekul Suatu Senyawa Hidrokarbon dengan Rumus Empiris (CH2)n

Suatu senyawa hidrokarbon memiliki rumus empiris (CH2)n. Kita akan menentukan rumus molekul dari senyawa tersebut berdasarkan massa molekul relatif yang diberikan, yaitu 56. Rumus molekul suatu senyawa hidrokarbon dapat ditentukan dengan menggunakan rumus umum: Rumus Molekul = (Rumus Empiris) x (Faktor Pembesaran) Dalam hal ini, rumus empiris senyawa hidrokarbon adalah (CH2)n. Kita perlu menentukan faktor pembesaran untuk mendapatkan rumus molekul yang tepat. Untuk menentukan faktor pembesaran, kita perlu mengetahui massa molar relatif dari setiap unsur dalam senyawa hidrokarbon. Dalam hal ini, kita hanya memiliki informasi tentang massa molekul relatif senyawa tersebut, yaitu 56. Massa molar relatif karbon (C) adalah 12,01 g/mol, sedangkan massa molar relatif hidrogen (H) adalah 1,01 g/mol. Dengan menggunakan informasi ini, kita dapat menghitung faktor pembesaran sebagai berikut: Faktor Pembesaran = Massa Molekul Relatif / (Massa Molar Relatif C x Jumlah Atom C + Massa Molar Relatif H x Jumlah Atom H) Dalam kasus ini, kita memiliki rumus empiris (CH2)n, yang berarti terdapat 1 atom karbon (C) dan 2 atom hidrogen (H) dalam setiap molekul senyawa hidrokarbon. Menggantikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus faktor pembesaran, kita dapat menghitung faktor pembesaran sebagai berikut: Faktor Pembesaran = 56 / (12,01 x 1 + 1,01 x 2) Faktor Pembesaran = 56 / (12,01 + 2,02) Faktor Pembesaran = 56 / 14,03 Faktor Pembesaran ≈ 3,99 Dengan demikian, rumus molekul dari senyawa hidrokarbon dengan rumus empiris (CH2)n adalah C3H8.