Perbandingan Massa Nikel dan Seng yang Mengendap dalam Larutan NiSO4 dan ZnSO4

Dalam percobaan ini, arus yang sama dialirkan ke dalam larutan NiSO4 dan larutan ZnSO4. Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan massa seng yang mengendap ketika massa nikel yang mengendap sebanyak 5,8 gram. Untuk melakukan perhitungan ini, kita perlu menggunakan data massa atom nikel (Ni) dan seng (Zn), yaitu 58 dan 65, secara berturut-turut. Pertama-tama, kita perlu menghitung jumlah mol nikel yang mengendap. Kita dapat menggunakan rumus: Jumlah mol = massa / massa atom Jadi, jumlah mol nikel yang mengendap adalah: Jumlah mol nikel = 5,8 gram / 58 gram/mol = 0,1 mol Selanjutnya, kita perlu menentukan perbandingan mol antara nikel dan seng dalam reaksi elektrolisis. Berdasarkan hukum Faraday, perbandingan mol antara zat yang teroksidasi dan yang tereduksi dalam reaksi elektrolisis adalah sama dengan perbandingan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi. Dalam persamaan reaksi elektrolisis larutan NiSO4, setiap 2 mol elektron yang ditransfer akan menghasilkan 1 mol nikel yang mengendap. Oleh karena itu, perbandingan mol antara nikel dan elektron adalah 1:2. Dalam persamaan reaksi elektrolisis larutan ZnSO4, setiap 2 mol elektron yang ditransfer akan menghasilkan 1 mol seng yang mengendap. Oleh karena itu, perbandingan mol antara seng dan elektron juga adalah 1:2. Dengan mengetahui perbandingan mol antara nikel dan seng, kita dapat menghitung jumlah mol seng yang mengendap: Jumlah mol seng = perbandingan mol seng / perbandingan mol nikel * jumlah mol nikel Jumlah mol seng = 1/2 * 0,1 mol = 0,05 mol Terakhir, kita perlu menghitung massa seng yang mengendap. Kita dapat menggunakan rumus: Massa = jumlah mol * massa atom Jadi, massa seng yang mengendap adalah: Massa seng = 0,05 mol * 65 gram/mol = 3,25 gram Jadi, massa seng yang mengendap dalam larutan NiSO4 dan larutan ZnSO4 adalah 3,25 gram.