Volume Gas yang Dihasilkan dari Reaksi Batu Kapur dengan Asam Klorid

Ketika 10 gram batu kapur direaksikan dengan asam klorida sesuai persamaan reaksi yang diberikan, kita dapat menghitung volume gas yang dihasilkan jika diukur dalam keadaan standar (STP). Dalam reaksi ini, batu kapur ($CaCO_{3}$) bereaksi dengan asam klorida ($HCl$) untuk menghasilkan klorida kalsium ($CaCl_{2}$), air ($H_{2}O$), dan karbon dioksida ($CO_{2}$). Dengan menggunakan data berat atom relatif ($ArC=12$, $O=16$, $Ca=40$), kita dapat menentukan jumlah mol dari batu kapur yang bereaksi. Selanjaka, dengan mempertimbangkan kondisi STP (Standar Temperature and Pressure), kita dapat menghitung volume gas karbon dioksida yang dihasilkan. Jumlah mol batu kapur ($CaCO_{3}$): $$ \text{Berat Molekul } CaCO_{3} = 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \text{ g/mol} $$ $$ \text{Jumlah Mol } CaCO_{3} = \frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol} $$ Dari persamaan reaksi, diketahui bahwa setiap 1 mol $CaCO_{3}$ akan menghasilkan 1 mol $CO_{2}$. Oleh karena itu, jumlah mol $CO_{2}$ yang dihasilkan juga adalah 0.1 mol. Volume gas pada kondisi STP adalah 22.4 L/mol. Sehingga, volume gas karbon dioksida yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah: $$ \text{Volume Gas } CO_{2} = 0.1 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 2.24 \text{ L} $$ Jadi, volume gas yang dihasilkan dari reaksi batu kapur dengan asam klorida jika diukur dalam keadaan standar (STP) adalah 2.24 L. Oleh karena itu, jawabannya adalah A. 2.24 L.