Menentukan Konfigurasi Elektron Berdasarkan Kulit, Golongan, dan Periode

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di sekitar inti atom yang menentukan sifat kimia dan fisik suatu unsur. Dalam artikel ini, kita akan menentukan konfigurasi elektron berdasarkan kulit, golongan, dan periode untuk tiga unsur: Ne (Neon), Na (Natrium), dan Cl (Klorin). A. 10 Ne = 1s² 2s² 2p⁶ Neon (Ne) adalah gas mulia yang terletak di periode kedua tabel periodik. Dengan nomor atom 10, Neon memiliki 10 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶, yang menunjukkan bahwa kulit terluar (kulit dua) memiliki delapan elektron, yang merupakan konfigurasi gas mulia stabil. B. 11 Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Natrium (Na) adalah logam alkali yang terletak di golongan 1 tabel periodik. Dengan nomor atom 11, Natrium memiliki 11 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, yang menunjukkan bahwa kulit terluar (kulit tiga) memiliki satu elektron, yang membuat Natrium sangat reaktif dan mudah kehilangan elektron. C. 17 Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Klorin (Cl) adalah non-logam halogen yang terletak di golongan 17 tabel periodik. Dengan nomor atom 17, Klorin memiliki 17 elektron. Konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, yang menunjukkan bahwa kulit terluar (kulit tiga) memiliki tujuh elektron, yang membuat Klorin memiliki kecenderungan untuk mendapatkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia stabil. Dalam kesimpulannya, konfigurasi elektron berdasarkan kulit, golongan, dan periode sangat penting dalam memahami sifat kimia dan fisik suatu unsur. Dengan mengetahui konfigurasi elektron, kita dapat memahami kecenderungan unsur tersebut untuk berinteraksi dengan unsur lain dan membentuk senyawa.