Konfigurasi Elektron pada Ion $K^{+}$

Konfigurasi elektron pada ion $K^{+}$ dapat dihitung dengan mempertimbangkan jumlah elektron yang hilang saat atom kalium kehilangan satu elektron untuk membentuk ion positif. Atom kalium memiliki nomor atom 19, yang berarti memiliki 19 elektron dalam konfigurasinya. Ketika satu elektron hilang untuk membentuk ion $K^{+}$, maka konfigurasi elektronnya akan menjadi $1s^{2}2s^{2}2p^{6}$. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah (E) $1s^{2}2s^{2}2p^6$.