Perhitungan ΔH Pelarutan NaOH dalam Air

Dalam percobaan ini, kita akan menghitung ΔH pelarutan NaOH dalam air berdasarkan perubahan suhu larutan. Larutan NaOH yang terbentuk akan dilarutkan dalam air, dan perubahan suhu larutan akan diukur. Dengan menggunakan kalor jenis air, kita dapat menghitung ΔH pelarutan. Pada percobaan ini, 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 98 ml air dalam sebuah bejana plastik. Awalnya, suhu larutan adalah 29°C, dan setelah pelarutan, suhu larutan naik menjadi 39°C. Untuk menghitung ΔH pelarutan, kita akan menggunakan rumus: \[ \Delta H = \frac{{q}}{{n}} \] Di mana q adalah kalor yang dihasilkan atau diserap selama pelarutan, dan n adalah jumlah mol NaOH yang dilarutkan. Pertama, kita perlu menghitung kalor yang dihasilkan atau diserap selama pelarutan. Kita dapat menggunakan rumus: \[ q = m \cdot c \cdot \Delta T \] Di mana m adalah massa air, c adalah kalor jenis air, dan ΔT adalah perubahan suhu larutan. Dalam kasus ini, massa air adalah 98 gram (karena 98 ml air memiliki massa yang sama dengan 98 gram), kalor jenis air adalah 4,2 J/gK, dan perubahan suhu larutan adalah 10°C (39°C - 29°C). Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita dapat menghitung q: \[ q = 98 \mathrm{~g} \cdot 4,2 \mathrm{~J/gK} \cdot 10 \mathrm{~K} = 4116 \mathrm{~J} \] Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol NaOH yang dilarutkan. Kita dapat menggunakan rumus: \[ n = \frac{{m}}{{\mathrm{Mr}}} \] Di mana m adalah massa NaOH dan Mr adalah massa molar NaOH. Dalam kasus ini, massa NaOH adalah 2 gram dan massa molar NaOH adalah 40 g/mol. Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus, kita dapat menghitung n: \[ n = \frac{{2 \mathrm{~g}}}{{40 \mathrm{~g/mol}}} = 0,05 \mathrm{~mol} \] Akhirnya, kita dapat menghitung ΔH pelarutan dengan membagi q dengan n: \[ \Delta H = \frac{{4116 \mathrm{~J}}}{{0,05 \mathrm{~mol}}} = -82200 \mathrm{~J/mol} = -82,2 \mathrm{~kJ/mol} \] Jadi, ΔH pelarutan NaOH dalam air adalah -82,2 kJ/mol. Dalam percobaan ini, kita telah berhasil menghitung ΔH pelarutan NaOH dalam air berdasarkan perubahan suhu larutan. Hasil yang diperoleh adalah -82,2 kJ/mol.