Menyamakan Persamaan Reaksi Mg(s) + O2(g) → MgO(s)

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang cara menyamakan persamaan reaksi kimia Mg(s) + O2(g) → MgO(s). Persamaan reaksi ini menggambarkan reaksi antara magnesium padat (Mg) dengan oksigen gas (O2) untuk membentuk magnesium oksida padat (MgO). Untuk menyamakan persamaan reaksi ini, kita perlu memastikan bahwa jumlah atom di kedua sisi reaksi seimbang. Langkah-langkah berikut dapat diikuti untuk menyamakan persamaan reaksi ini: 1. Identifikasi unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi. Dalam persamaan reaksi ini, kita memiliki magnesium (Mg), oksigen (O), dan magnesium oksida (MgO). 2. Hitung jumlah atom untuk setiap unsur di kedua sisi reaksi. Di sisi kiri reaksi, kita memiliki 1 atom magnesium (Mg) dan 2 atom oksigen (O). Di sisi kanan reaksi, kita memiliki 1 atom magnesium (Mg) dan 1 atom oksigen (O). 3. Mulailah dengan mengubah koefisien reaksi untuk unsur yang memiliki jumlah atom yang tidak seimbang. Dalam kasus ini, kita perlu menyamakan jumlah atom oksigen (O) di kedua sisi reaksi. Karena kita memiliki 2 atom oksigen (O) di sisi kiri reaksi dan 1 atom oksigen (O) di sisi kanan reaksi, kita perlu mengubah koefisien reaksi untuk oksigen (O) menjadi 2 di sisi kanan reaksi. 4. Setelah mengubah koefisien reaksi untuk oksigen (O), kita perlu memastikan bahwa jumlah atom magnesium (Mg) juga seimbang di kedua sisi reaksi. Dalam kasus ini, kita memiliki 1 atom magnesium (Mg) di kedua sisi reaksi, sehingga tidak perlu mengubah koefisien reaksi untuk magnesium (Mg). Setelah mengikuti langkah-langkah di atas, persamaan reaksi yang disamakan menjadi: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) Dengan menyamakan persamaan reaksi ini, kita dapat memastikan bahwa jumlah atom di kedua sisi reaksi seimbang. Persamaan reaksi yang disamakan ini menggambarkan reaksi antara 2 atom magnesium (Mg) dengan 1 molekul oksigen (O2) untuk membentuk 2 molekul magnesium oksida (MgO). Dengan demikian, kita telah berhasil menyamakan persamaan reaksi Mg(s) + O2(g) → MgO(s) dengan langkah-langkah yang tepat.