Mole Fraction Calculation in an Ideal Solution

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang perhitungan fraksi mol dalam fase cair pada larutan ideal. Khususnya, kita akan melihat bagaimana menghitung fraksi mol zat A dalam fase cair ketika tekanan uapnya adalah 4 x 10^-3 atm. Larutan ideal terbentuk ketika dua zat cair, A dan B, sepenuhnya tercampur dan membentuk solusi yang ideal. Dalam kasus ini, tekanan uap zat A dan zat B pada suhu T adalah 2 x 10^-3 atm dan 5 x 10^-3 atm, masing-masing. Untuk menghitung fraksi mol zat A dalam fase cair ketika tekanan uapnya adalah 4 x 10^-3 atm, kita dapat menggunakan hukum Raoult. Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan parsial zat dalam larutan ideal adalah produk antara fraksi mol zat tersebut dan tekanan uap zat murni pada suhu yang sama. Dalam kasus ini, kita ingin mencari fraksi mol zat A dalam fase cair. Mari kita sebut fraksi mol zat A dalam fase cair sebagai xA. Dengan menggunakan hukum Raoult, kita dapat menulis persamaan berikut: PA = xA * P°A Di mana PA adalah tekanan parsial zat A dalam larutan, xA adalah fraksi mol zat A dalam fase cair, dan P°A adalah tekanan uap zat A murni pada suhu T. Dalam kasus ini, kita ingin mencari xA ketika PA adalah 4 x 10^-3 atm dan P°A adalah 2 x 10^-3 atm. Dengan menggantikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan di atas, kita dapat menyelesaikan persamaan untuk xA. 4 x 10^-3 atm = xA * 2 x 10^-3 atm Dengan membagi kedua sisi persamaan dengan 2 x 10^-3 atm, kita dapat menemukan nilai xA: xA = (4 x 10^-3 atm) / (2 x 10^-3 atm) = 2 Jadi, fraksi mol zat A dalam fase cair ketika tekanan uapnya adalah 4 x 10^-3 atm adalah 2. Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang perhitungan fraksi mol dalam fase cair pada larutan ideal. Kita telah menggunakan hukum Raoult untuk menghitung fraksi mol zat A dalam fase cair ketika tekanan uapnya adalah 4 x 10^-3 atm. Semoga artikel ini bermanfaat dan memberikan pemahaman yang lebih baik tentang topik ini.