Pengaruh Penambahan 1 Mol Gas SO3 terhadap Jumlah Gas SO2, O2, dan SO3 dalam Reaksi Kesetimbangan

Dalam reaksi kesetimbangan $2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftarrows 2SO_{3}(g)$, penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ akan mempengaruhi jumlah gas $SO_{2}$, $O_{2}$, dan $SO_{3}$ setelah tercapainya kesetimbangan pada suhu tetap. Ketika penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ dilakukan, reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah produk, yaitu $2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightarrow 2SO_{3}(g)$. Hal ini disebabkan oleh prinsip Le Chatelier, yang menyatakan bahwa jika suatu sistem pada kesetimbangan mengalami perubahan kondisi, maka sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi efek perubahan tersebut. Dalam hal ini, penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ akan meningkatkan konsentrasi produk, yaitu $SO_{3}$. Sebagai hasilnya, reaksi akan bergerak ke arah produk untuk mengurangi efek penambahan tersebut. Akibatnya, jumlah gas $SO_{2}$ dan $O_{2}$ akan berkurang untuk mencapai kesetimbangan baru. Namun, perlu diingat bahwa penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ tidak akan mengubah jumlah total gas dalam sistem. Jumlah total gas tetap konstan karena penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ sebanding dengan pengurangan 2 mol gas $SO_{2}$ dan 1 mol gas $O_{2}$. Dalam kesetimbangan baru, jumlah gas $SO_{2}$ dan $O_{2}$ akan berkurang, sedangkan jumlah gas $SO_{3}$ akan meningkat. Hal ini menunjukkan bahwa penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ akan mempengaruhi distribusi gas dalam reaksi kesetimbangan. Dalam kesimpulan, penambahan 1 mol gas $SO_{3}$ dalam reaksi kesetimbangan $2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftarrows 2SO_{3}(g)$ akan mengurangi jumlah gas $SO_{2}$ dan $O_{2}$, sementara meningkatkan jumlah gas $SO_{3}$ setelah tercapainya kesetimbangan pada suhu tetap.