Pernyataan yang Benar Berdasarkan Persamaan Reaksi

Dalam persamaan reaksi berikut: $Sn+4HNO_{3}\rightarrow SnO_{2}+4NO_{2}+2H_{2}O$ Pernyataan yang benar adalah: 1. Bilangan oksidasi Sn dalam senyawa $SnO_{2}$ adalah $+4$ 2. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah $HNO_{3}$ 3. Bilangan oksidasi N dalam $HNO_{3}$ adalah $+5$ 4. Zat yang berperan sebagai oksidator adalah Sn Dalam persamaan reaksi di atas, Sn mengalami oksidasi dari bilangan oksidasi awal 0 menjadi +4 dalam senyawa $SnO_{2}$. Oleh karena itu, pernyataan nomor 1 adalah benar. Selain itu, HNO3 berperan sebagai oksidator dalam reaksi ini. Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi, dan dalam reaksi ini, HNO3 mengalami reduksi dari bilangan oksidasi awal +5 menjadi +2 dalam produk NO2. Oleh karena itu, pernyataan nomor 2 adalah benar. Bilangan oksidasi N dalam HNO3 adalah +5. Oleh karena itu, pernyataan nomor 3 adalah benar. Namun, pernyataan nomor 4 tidak benar. Sn dalam reaksi ini mengalami oksidasi, bukan reduksi. Oleh karena itu, Sn tidak berperan sebagai oksidator dalam reaksi ini. Dengan demikian, pernyataan yang benar berdasarkan persamaan reaksi di atas adalah pernyataan nomor 1, 2, dan 3.