Dasar Pengelompokan Unsur-unsur dalam Sistem Periodik
4 (352 suara) Pengelompokan unsur-unsur dalam sistem periodik berdasarkan sifat-sifat kimia dan fisiknya. Dalam sistem periodik, unsur-unsur dikelompokkan ke dalam golongan-golongan berdasarkan jumlah elektron valensi dan kecenderungan untuk membentuk ikatan kimia. Berikut adalah penjelasan dasar pengelompokan unsur-unsur dalam sistem periodik: 1. Golongan I: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki satu elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah litium (Li), natrium (Na), dan kalium (K). 2. Golongan II: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki dua elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah berilium (Be), magnesium (Mg), dan kalsium (Ca). 3. Golongan III: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki tiga elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah natrium (Na), magnesium (Mg), dan aluminium (Al). 4. Golongan IV: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki empat elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah karbon (C), silikon (Si), dan germanium (Ge). 5. Golongan V: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki lima elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah nitrogen (N), fosfor (P), dan arsenik (As). 6. Gol: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki enam elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah oksigen (O), sulfur (S), dan selenium (Se). 7. Golongan VII: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki tujuh elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah fluor (F), klor (Cl), dan brom (Br). 8. Golongan VIII: Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki delapan elektron valensi. Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan unsur-unsur lain dan memiliki sifat reduksi yang kuat. Contoh unsur dalam golongan ini adalah helium (He), neon (Ne), dan argon (Ar). Konfigurasitron dan Diagram Orbital: a. ${}_{20}Ca$: Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Diagram orbital: [Ar] 4s². b. ${}_{28}Ni$: Konfigurasi elektron: 1s² ² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸. Diagram orbital: [Ar] 4s² 3d⁸. Nomor Atom: a. Periode 2, golongan IVA: Karbon (C) memiliki nomor atom 6. b. Periode 3, golongan VIIA: Klor (Cl) memiliki nomor atom 17. c. Periode 4, golongan IIA: Kalsium (Ca) memiliki nomor atom 20. Periode dan Golongan: a. ${}_{8}O$: Periode 2, golongan VIA. b. ${}_{10}Ne$: Periode 2, golongan VIIIA. c. ${}_{11}Na$: Periode 3, golongan IA. d. ${}_{17}Cl$: Periode 3, golongan VIIA. e. ${}_{20}Ca$: Periode 4, gol
