Analisis Konsentrasi dan pH Larutan NH4OH dengan Menggunakan HCl

Dalam percobaan ini, kita akan menganalisis konsentrasi larutan NH4OH dan pH larutan tersebut dengan menggunakan larutan HCl. Percobaan ini dilakukan sebanyak tiga kali, dan hasil volume HCl yang ditambahkan adalah 24 mL, 26 mL, dan 25 mL. a. Analisis Konsentrasi NH4OH: Dalam percobaan ini, kita dapat menggunakan persamaan dasar titrasi asam-basa untuk menentukan konsentrasi larutan NH4OH. Dalam titrasi ini, kita menggunakan larutan HCl dengan konsentrasi 1 M. Dengan mengetahui volume HCl yang ditambahkan dan konsentrasi HCl, kita dapat menghitung konsentrasi NH4OH menggunakan persamaan: \( \text{Konsentrasi NH4OH} = \frac{{\text{Volume HCl} \times \text{Konsentrasi HCl}}}{\text{Volume NH4OH}} \) Dengan menggunakan data percobaan, kita dapat menghitung konsentrasi NH4OH untuk setiap percobaan. b. Analisis pH Larutan NH4OH dengan Penambahan HCl: Selain menganalisis konsentrasi NH4OH, kita juga dapat menganalisis perubahan pH larutan NH4OH dengan penambahan HCl. Dalam percobaan ini, kita akan menambahkan HCl sebanyak 10 mL, 40 mL, dan 25 mL ke dalam larutan NH4OH. Untuk menghitung pH larutan setelah penambahan HCl, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara NH4OH dan HCl. Reaksi ini menghasilkan NH4+ dan Cl- sebagai produk. Konsentrasi NH4+ yang terbentuk akan mempengaruhi pH larutan. Dengan menggunakan persamaan dasar pH, kita dapat menghitung pH larutan setelah penambahan HCl menggunakan konsentrasi NH4+ yang terbentuk. Dalam percobaan ini, kita dapat menghitung pH larutan untuk setiap penambahan HCl. Dengan melakukan analisis konsentrasi NH4OH dan pH larutan dengan penambahan HCl, kita dapat memahami sifat asam-basa dari larutan NH4OH dan efek penambahan HCl terhadap pH larutan tersebut.