Menghitung Nilai Ke dan Kp untuk Reaksi Kesetimbangan

Dalam reaksi kesetimbangan di mana $N_{2}(g)+3H_{2}(g)\leftrightarrow 2NH_{3}(g)$, kita ingin menghitung nilai Ke dan Kp. Pada saat setimbang, ada 0,25 mol gas $N_{2}$ dan tekanannya 3 atm. Untuk menghitung nilai Ke, kita perlu menggunakan konstanta kesetimbangan (Ke) yang didefinisikan sebagai rasio molar dari produk ke reaktan. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung nilai Ke dan Kp untuk reaksi ini.

Selanjutnya, kita akan menghitung massa zat yang terlarut dalam larutan berikut. Larutan pertama adalah 50 mL larutan $CH_{3}COOH$ dengan pH 3-log2 dan Ka 2x10^-5. Larutan kedua adalah 100 mL larutan $Ca(OH)_{2}$ dengan pH 13+log5 dan Mr 60. Untuk menghitung massa zat yang terlarut, kita perlu menggunakan rumus yang diberikan dalam soal. Dengan menggunakan data yang diberikan, kita dapat menghitung massa zat yang terlarut dalam kedua larutan tersebut.

Secara keseluruhan, artikel ini akan menjelaskan proses menghitung nilai Ke dan Kp untuk reaksi kesetimbangan dan menghitung massa zat yang terlarut dalam larutan berdasarkan pH dan Ka yang diberikan.