Proses Oksidasi dan Reduksi dalam Reaksi Elektrokimi

Dalam reaksi elektrokimia, oksidasi dan reduksi adalah dua proses yang terjadi secara bersamaan. Oksidasi adalah proses kehilangan elektron oleh suatu zat, sedangkan reduksi adalah proses penerimaan elektron oleh zat lain. Dalam reaksi elektrokimia, oksidasi terjadi di anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda. Pada anoda, elektron dilepaskan oleh zat yang mengalami oksidasi. Sebagai contoh, dalam reaksi oksidasi anoda pada sel elektrokimia antara Anoda Au(s) dan Au3+(aq), elektron dilepaskan oleh Au(s) dan menghasilkan Au3+(aq). Proses ini dapat dituliskan sebagai Anoda Au(s) panah Au3+(aq) + 3e-. Sementara itu, pada katoda, elektron diterima oleh zat yang mengalami reduksi. Dalam reaksi reduksi katoda pada sel elektrokimia yang sama, Au3+(aq) menerima 3 elektron dan menghasilkan Au(s). Proses ini dapat dituliskan sebagai Katoda Au3+(aq) + 3e- panah Au(s). Kedua reaksi ini terjadi secara bersamaan dan saling terkait. Elektron yang dilepaskan oleh anoda akan bergerak melalui kawat penghubung ke katoda, di mana mereka akan diterima oleh zat yang mengalami reduksi. Proses ini menghasilkan aliran arus listrik dalam sel elektrokimia. Proses oksidasi dan reduksi dalam reaksi elektrokimia memiliki banyak aplikasi dalam kehidupan sehari-hari. Misalnya, dalam sel elektrokimia seperti baterai, oksidasi dan reduksi terjadi untuk menghasilkan energi listrik. Sel elektrolisis juga menggunakan proses oksidasi dan reduksi untuk memisahkan senyawa menjadi unsur-unsurnya. Dalam kesimpulan, proses oksidasi dan reduksi adalah dua proses yang terjadi dalam reaksi elektrokimia. Oksidasi terjadi di anoda, sedangkan reduksi terjadi di katoda. Kedua proses ini saling terkait dan menghasilkan aliran arus listrik dalam sel elektrokimia. Proses ini memiliki banyak aplikasi dalam kehidupan sehari-hari dan memainkan peran penting dalam teknologi modern.