Pergeseran Kesetimbangan dalam Reaksi Kimia dengan Perubahan Tekanan

Pada artikel ini, kita akan membahas pergeseran kesetimbangan yang terjadi pada reaksi-reaksi berikut ketika tekanan diperbesar: 1. Reaksi 1: $CaCO_{3}(s)\rightleftarrows CaO(s)+CO_{2}(g)$ Ketika tekanan diperbesar dalam reaksi ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa peningkatan tekanan akan mendorong reaksi ke arah yang menghasilkan lebih sedikit molekul gas. Dalam hal ini, pembentukan gas CO2 adalah satu-satunya produk yang menghasilkan gas, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk untuk mengurangi tekanan. 2. Reaksi 2: $S(s)+O_{2}(g)\rightleftarrows SO_{2}(g)$ Ketika tekanan diperbesar dalam reaksi ini, kesetimbangan juga akan bergeser ke arah produk. Namun, pergeseran kesetimbangan dalam reaksi ini tidak sepenuhnya ditentukan oleh perubahan tekanan. Reaksi ini melibatkan pembentukan gas SO2 sebagai produk, tetapi juga melibatkan gas O2 sebagai reaktan. Oleh karena itu, pergeseran kesetimbangan akan dipengaruhi oleh perubahan tekanan, tetapi juga oleh perubahan konsentrasi gas O2. 3. Reaksi 3: $2NO(g)+O_{2}(g)\rightleftarrows 2NO_{2}(g)$ Ketika tekanan diperbesar dalam reaksi ini, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa peningkatan tekanan akan mendorong reaksi ke arah yang menghasilkan lebih sedikit molekul gas. Dalam hal ini, pembentukan gas NO2 adalah satu-satunya produk yang menghasilkan gas, sehingga kesetimbangan akan bergeser ke arah produk untuk mengurangi tekanan. Dalam kesimpulan, pergeseran kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dipengaruhi oleh perubahan tekanan. Pada reaksi-reaksi di atas, peningkatan tekanan akan mendorong kesetimbangan ke arah produk yang menghasilkan lebih sedikit molekul gas. Namun, pergeseran kesetimbangan juga dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor lain seperti perubahan konsentrasi reaktan atau produk.