Menentukan Persamaan Reaksi Termokimia untuk Pembakaran Alkohol ##

Termokimia adalah cabang kimia yang mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia. Salah satu konsep penting dalam termokimia adalah entalpi pembentukan standar (∆Hf°), yang merupakan perubahan entalpi ketika satu mol senyawa dibentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar. Dalam kasus ini, kita diminta untuk menentukan persamaan reaksi termokimia untuk pembakaran metanol (CH3OH) berdasarkan data entalpi pembentukan standar yang diberikan. Langkah 1: Menuliskan persamaan reaksi pembakaran metanol: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Langkah 2: Menentukan entalpi pembentukan standar untuk reaktan dan produk: * ∆Hf° CH3OH(l) = -238,6 kJ/mol (data standar) * ∆Hf° CO2(g) = -393,5 kJ/mol (data standar) * ∆Hf° H2O(l) = -285,8 kJ/mol (data standar) * ∆Hf° O2(g) = 0 kJ/mol (entalpi pembentukan standar unsur dalam keadaan standar adalah 0) Langkah 3: Menghitung perubahan entalpi reaksi (∆H°rxn): ∆H°rxn = Σ∆Hf°(produk) - Σ∆Hf°(reaktan) ∆H°rxn = [(-393,5 kJ/mol) + 2(-285,8 kJ/mol)] - [(-238,6 kJ/mol) + 3/2(0 kJ/mol)] ∆H°rxn = -726,5 kJ/mol Langkah 4: Menuliskan persamaan reaksi termokimia: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H°rxn = -726,5 kJ/mol Kesimpulan: Persamaan reaksi termokimia untuk pembakaran metanol adalah: CH3OH(l) + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H°rxn = -726,5 kJ/mol. Reaksi ini bersifat eksotermik, karena perubahan entalpi reaksi bernilai negatif, yang menunjukkan bahwa energi dilepaskan selama reaksi. Catatan: Data entalpi pembentukan standar yang diberikan dalam soal tidak sesuai dengan data standar yang umum digunakan. Data standar yang umum digunakan untuk entalpi pembentukan standar metanol adalah -238,6 kJ/mol.