Menentukan Letak Unsur X dalam Sistem Periodik Unsur

Konfigurasi elektron unsur X adalah $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^{10}4p^{6}5s^{2}4d^{10}5p^{3}$. Untuk menentukan letak unsur X dalam sistem periodik unsur, kita perlu memperhatikan elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron pada kulit terluar yang terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Dalam konfigurasi elektron X, elektron valensi berada pada subkulit 5s dan 5p. Jumlah elektron valensi adalah 2 (dari 5s) + 3 (dari 5p) = 5 elektron. Golongan unsur ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Unsur X memiliki 5 elektron valensi, sehingga termasuk dalam golongan VA (atau 15). Periode unsur ditentukan oleh nomor kulit terluar yang terisi elektron. Elektron terluar X berada pada kulit ke-5 (kulit n=5). Oleh karena itu, unsur X berada pada periode 5. Jadi, letak unsur X dalam sistem periodik unsur adalah Golongan VA/Periode 5. Memahami konfigurasi elektron sangat penting untuk memprediksi sifat-sifat kimia suatu unsur dan posisinya dalam tabel periodik. Kemampuan ini membantu kita memahami keteraturan dan hubungan antara unsur-unsur dalam alam. Ini merupakan langkah awal yang penting dalam mempelajari kimia!