Menyeimbangkan Persamaan Reaksi dan Memahami Prinsip Kerja pH Meter

4. Menyeimbangkan Persamaan Reaksi: Menyeimbangkan persamaan reaksi kimia merupakan langkah penting dalam memahami stoikiometri reaksi. Prinsipnya adalah jumlah atom setiap unsur harus sama di ruas reaktan dan produk. Mari kita seimbangkan persamaan reaksi yang diberikan: a) `2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)` (a=2, b=1, c=1, d=2) Dalam reaksi ini, kita perlu 2 mol NaOH untuk bereaksi sempurna dengan 1 mol H₂SO₄, menghasilkan 1 mol Na₂SO₄ dan 2 mol H₂O. Perhatikan bahwa jumlah atom Na, O, H, dan S sama di kedua ruas. b) `Ca(OH)₂(aq) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + 2H₂O(l)` (e=1, f=2, g=1, h=2) Reaksi ini menunjukkan bahwa 1 mol Ca(OH)₂ bereaksi dengan 2 mol HCl menghasilkan 1 mol CaCl₂ dan 2 mol H₂O. Jumlah atom Ca, O, H, dan Cl sama di kedua ruas. Menyeimbangkan persamaan reaksi melatih kita untuk berpikir sistematis dan teliti, keterampilan penting dalam kimia. 5. Prinsip Kerja pH Meter: pH meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur pH suatu larutan, yang menunjukkan tingkat keasaman atau kebasaan. Prinsip kerjanya didasarkan pada potensial elektroda yang sensitif terhadap konsentrasi ion hidrogen (H⁺). pH meter terdiri dari dua elektroda: elektroda indikator (biasanya elektroda kaca) dan elektroda referensi (misalnya, elektroda kalomel). Elektroda kaca peka terhadap perubahan konsentrasi ion H⁺. Perbedaan potensial antara elektroda indikator dan elektroda referensi diukur dan dikonversi menjadi nilai pH oleh alat. Semakin tinggi konsentrasi H⁺ (larutan asam), semakin rendah nilai pH yang terukur. Sebaliknya, semakin rendah konsentrasi H⁺ (larutan basa), semakin tinggi nilai pH yang terukur. Kalibrasi pH meter dengan larutan buffer standar sangat penting untuk memastikan keakuratan pengukuran. Memahami prinsip kerja pH meter membantu kita dalam menganalisis sifat kimia larutan dengan akurat dan efisien. Ketelitian dan pemahaman prinsip dasar sangat penting untuk mendapatkan hasil yang valid.