Isotop, Isobar, dan Isoton: Perbedaan dan Contoh

Pendahuluan: Artikel ini akan menjelaskan perbedaan antara isotop, isobar, dan isoton. Isotop adalah atom suatu unsur yang memiliki jumlah proton (nomor atom) yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Isobar adalah atom dengan jumlah proton dan neutron yang sama (nomor massa yang sama). Isoton adalah atom dengan jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton yang berbeda. Bagian: ① Isotop: Isotop adalah atom suatu unsur yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Contoh: isotop hidrogen memiliki isotop deuterium dan tritium. ② Isobar: Isobar adalah atom dengan jumlah proton dan neutron yang sama. Contoh: isotop karbon-12 dan nitrogen-14 adalah isobar. ③ Isoton: Isoton adalah atom dengan jumlah neutron yang sama tetapi jumlah proton yang berbeda. Contoh: isotop klorin-35 dan argon-36 adalah isoton. Kesimpulan: Isotop, isobar, dan isoton adalah konsep penting dalam kimia. Mereka menggambarkan perbedaan dalam jumlah proton dan neutron dalam atom. Memahami perbedaan ini penting untuk memahami sifat dan reaktivitas unsur-unsur kimia.