Menghitung Molaritas Larutan

Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang molaritas larutan dan bagaimana menghitungnya. Molaritas adalah konsentrasi suatu larutan dalam satuan mol per liter. Kita akan melihat beberapa contoh perhitungan molaritas larutan dengan menggunakan berbagai senyawa. Contoh 1: Pertanyaan: Berapakah molaritas suatu larutan yang melarutkan 4,90 g H3SO4 dalam 0,100 liter larutan? Untuk menghitung molaritas larutan, kita perlu mengetahui jumlah mol zat yang terlarut dan volume larutan. Dalam kasus ini, kita diberikan massa H3SO4 (4,90 g) dan volume larutan (0,100 L). Langkah 1: Menghitung jumlah mol H3SO4 Menggunakan rumus massa-mol, kita dapat menghitung jumlah mol H3SO4: Jumlah mol = massa / massa molar Massa molar H3SO4 = (1 x massa molar H) + (3 x massa molar S) + (4 x massa molar O) Massa molar H3SO4 = (1 x 1,01 g/mol) + (3 x 32,07 g/mol) + (4 x 16,00 g/mol) Massa molar H3SO4 = 98,09 g/mol Jumlah mol H3SO4 = 4,90 g / 98,09 g/mol Jumlah mol H3SO4 = 0,05 mol Langkah 2: Menghitung molaritas larutan Molaritas = jumlah mol / volume larutan Molaritas = 0,05 mol / 0,100 L Molaritas = 0,50 M Jadi, molaritas larutan yang melarutkan 4,90 g H3SO4 dalam 0,100 liter larutan adalah 0,50 M. Contoh 2: Pertanyaan: Berapa gram H2PO4 yang harus ditimbang untuk membuat 0,100 liter larutan 0,300 M? Dalam kasus ini, kita diberikan volume larutan (0,100 L) dan molaritas larutan (0,300 M). Kita perlu menghitung jumlah mol zat yang diperlukan. Langkah 1: Menghitung jumlah mol H2PO4 Jumlah mol = molaritas x volume larutan Jumlah mol = 0,300 M x 0,100 L Jumlah mol = 0,030 mol Langkah 2: Menghitung massa H2PO4 Massa = jumlah mol x massa molar Massa molar H2PO4 = (2 x massa molar H) + massa molar P + (4 x massa molar O) Massa molar H2PO4 = (2 x 1,01 g/mol) + 31,00 g/mol + (4 x 16,00 g/mol) Massa molar H2PO4 = 97,99 g/mol Massa H2PO4 = 0,030 mol x 97,99 g/mol Massa H2PO4 = 2,94 g Jadi, kita harus menimbang 2,94 gram H2PO4 untuk membuat 0,100 liter larutan 0,300 M. Contoh 3: Pertanyaan: Menghitung molaritas larutan dimana 2,92 gram HCl dilarutkan dalam air dan dencerkan hingga 0,500 liter. Dalam kasus ini, kita diberikan massa HCl (2,92 g) dan volume larutan setelah pengenceran (0,500 L). Kita perlu menghitung molaritas larutan awal sebelum pengenceran. Langkah 1: Menghitung jumlah mol HCl Jumlah mol = massa / massa molar Massa molar HCl = 1 x massa molar H + 1 x massa molar Cl Massa molar HCl = 1,01 g/mol + 35,45 g/mol Massa molar HCl = 36,46 g/mol Jumlah mol HCl = 2,92 g / 36,46 g/mol Jumlah mol HCl = 0,080 mol Langkah 2: Menghitung molaritas larutan awal Molaritas = jumlah mol / volume larutan Molaritas = 0,080 mol / 0,500 L Molaritas = 0,16 M Jadi, molaritas larutan awal sebelum pengenceran adalah 0,16 M. Contoh 4: Pertanyaan: Berapa liter larutan KOH 0,555 M yang dapat dibuat dari 448 g KOH? Dalam kasus ini, kita diberikan massa KOH (448 g) dan molaritas larutan (0,555 M). Kita perlu menghitung volume larutan yang dapat dibuat. Langkah 1: Menghitung jumlah mol KOH Jumlah mol = massa / massa molar Massa molar KOH = 39,10 g/mol + 16,00 g/mol + 1,01 g/mol Massa molar KOH = 56,11 g/mol Jumlah mol KOH = 448 g / 56,11 g/mol Jumlah mol KOH = 8 mol Langkah 2: Menghitung volume larutan Volume larutan = jumlah mol / molaritas Volume larutan = 8 mol / 0,555 M Volume larutan = 14,41 L Jadi, kita dapat membuat 14,41 liter larutan KOH 0,555 M dari 448 g KOH. Dalam artikel ini, kita telah membahas tentang molaritas larutan dan bagaimana menghitungnya dengan menggunakan contoh-contoh yang relevan. Semoga artikel ini bermanfaat dan membantu pemahaman Anda tentang molaritas larutan.