Reaksi Redoks dalam Sel Elektrokimi

Dalam sel elektrokimia, reaksi redoks terjadi antara oksidasi dan reduksi. Data yang diberikan menunjukkan potensial standar reduksi untuk beberapa reaksi yang mungkin terjadi. Potensial standar reduksi (Eo) adalah ukuran kemungkinan suatu spesies untuk teroksidasi atau direduksi. Reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar dapat ditentukan dengan membandingkan potensial reduksi dari setiap spesies. Dari data yang diberikan: - Fe2+ + 2e → Fe, Eo = -0,44 volt - Pb2+ + 2e → Pb, Eo = -0,13 volt - Zn2+ + 2e → Zn, Eo = -0,76 volt - Sn2+ + 2e → Sn, Eo = -0,14 volt Dari reaksi-reaksi tersebut, reaksi yang dapat berlangsung adalah reaksi dengan potensial reduksi positif. Oleh karena itu, reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah: a. Fe | Fe²+ || Zn²+ | Zn Reaksi ini terjadi karena Fe memiliki potensial reduksi yang lebih positif dibandingkan dengan Zn. Sehingga, Fe akan mengalami reduksi (menerima elektron) sedangkan Zn akan mengalami oksidasi (kehilangan elektron) dalam sel elektrokimia. Dengan demikian, pemilihan reaksi redoks dalam sel elektrokimia didasarkan pada perbandingan potensial reduksi dari masing-masing spesies yang terlibat. Hal ini memungkinkan untuk menentukan arah aliran elektron dan reaksi yang dapat berlangsung secara spontan dalam sel elektrokimia.