Reaksi Eksoterm dan Endoterm: Perbedaan dan Contoh

Reaksi kimia dapat diklasifikasikan menjadi dua jenis utama, yaitu reaksi eksoterm dan endoterm. Dalam artikel ini, kita akan membahas perbedaan antara kedua jenis reaksi ini dan memberikan contoh-contoh yang relevan. Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang melepaskan energi dalam bentuk panas. Dalam reaksi ini, kalor berpindah dari sistem ke lingkungan sekitarnya. Salah satu contoh reaksi eksoterm adalah reaksi antara kalsium oksida (CaO) dan air (H2O) yang menghasilkan kalsium hidroksida (Ca(OH)2) dalam bentuk larutan. Reaksi ini juga dikenal sebagai reaksi hidrasi. Selain itu, fermentasi glukosa menjadi alkohol juga merupakan contoh reaksi eksoterm. Dalam reaksi ini, suhu sistem meningkat karena energi dilepaskan. Di sisi lain, reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang menyerap energi atau kalor dari lingkungan sekitarnya. Dalam reaksi ini, kalor berpindah dari lingkungan ke sistem. Contoh reaksi endoterm adalah reaksi antara kristal barium hidroksida oktahidrat (Ba(OH)2 · 8H2O) dan kristal amonium klorida (NH4Cl) yang menghasilkan gas amonia (NH3). Selama reaksi ini, suhu campuran turun karena energi diambil dari lingkungan. Pelarutan urea dalam air juga merupakan contoh reaksi endoterm, di mana suhu sistem menurun setelah urea larut. Untuk mengidentifikasi apakah suatu reaksi adalah eksoterm atau endoterm, kita dapat melihat perubahan suhu sistem selama reaksi. Jika suhu sistem meningkat, itu menunjukkan reaksi eksoterm, sedangkan jika suhu sistem menurun, itu menunjukkan reaksi endoterm. Dalam termokimia, perubahan entalpi (ΔH) digunakan untuk menggambarkan perubahan energi dalam reaksi kimia. Nilai ΔH positif menunjukkan reaksi endoterm, sedangkan nilai ΔH negatif menunjukkan reaksi eksoterm. Perubahan entalpi juga bergantung pada koefisien reaksi yang terlibat dalam persamaan termokimia. Dalam kesimpulan, reaksi eksoterm dan endoterm memiliki perbedaan dalam hal perpindahan energi. Reaksi eksoterm melepaskan energi dalam bentuk panas, sedangkan reaksi endoterm menyerap energi dari lingkungan. Contoh-contoh yang disebutkan di atas menggambarkan perbedaan ini dengan jelas. Penting untuk memahami perbedaan ini dalam konteks kimia, karena dapat membantu kita memahami reaksi kimia yang terjadi di sekitar kita.