Konsep Entalpi Pembentukan dan Contoh Penghitunganny

Untuk menjawab pertanyaan nomor 8, kita dapat menggunakan konsep entalpi pembentukan (ΔHf). Entalpi pembentukan adalah jumlah energi yang dilepaskan atau diserap saat satu mol senyawa terbentuk dari unsur-unsur pembentuknya dalam keadaan standar. Pertama, kita memiliki informasi bahwa pada pembentukan gas NO dibutuhkan kalor sebesar 135,45 kJ. Dalam hal ini, kalor yang dibutuhkan adalah positif, karena reaksi pembentukan memerlukan energi. Persamaan reaksi pembentukan NO dapat dituliskan sebagai berikut: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) Entalpi pembentukan NO (ΔHf untuk NO) dapat dihitung dengan menggunakan informasi entalpi pembentukan unsur-unsur dalam keadaan standar. Kita dapat menuliskan persamaan sebagai berikut: ΔHf(N2) + ΔHf(O2) = 2ΔHf(NO) Dengan menggantikan nilai entalpi pembentukan yang diketahui, kita dapat mencari nilai entalpi pembentukan NO: 0 + 0 = 2ΔHf(NO) ΔHf(NO) = 0 Sehingga, NO yang terbentuk memiliki entalpi pembentukan sebesar 0 kJ/mol. Jadi, jawaban untuk pertanyaan nomor 8 adalah B. 16.