Tinjauan tentang Tetapan Kesetimbangan Reaksi

Reaksi kesetimbangan adalah reaksi kimia di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi mundur, sehingga tidak ada perubahan konsentrasi zat-zat reaktan dan produk dalam sistem. Tetapan kesetimbangan (K) adalah ukuran dari seberapa jauh reaksi berjalan ke arah produk pada suhu dan tekanan tertentu. Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang tetapan kesetimbangan reaksi tertentu yang diberikan. Salah satu contoh reaksi kesetimbangan adalah reaksi antara metana (CH4) dan air (H2O) yang menghasilkan karbon monoksida (CO) dan hidrogen (H2). Reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3H2(g) Dalam pertanyaan ini, kita diminta untuk mencari tetapan kesetimbangan reaksi tersebut jika satu mol CH4 dicampur dengan satu mol H2O dan pada kesetimbangan terdapat 0,2 mol CH4. Untuk mencari tetapan kesetimbangan (K), kita perlu menggunakan persamaan konsentrasi kesetimbangan. Dalam reaksi ini, konsentrasi CH4 adalah 0,2 mol, konsentrasi H2O adalah 0,8 mol (1 mol - 0,2 mol), konsentrasi CO adalah x mol (x adalah yang harus kita cari), dan konsentrasi H2 adalah 3x mol. K = [CO] / ([CH4] * [H2O] * [H2]^3) Substitusi nilai konsentrasi yang diketahui: K = x / (0,2 * 0,8 * (3x)^3) K = x / (0,16 * 27x^3) K = 1 / (0,16 * 27x^2) Dalam pertanyaan ini, kita diminta untuk mencari nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut. Oleh karena itu, kita perlu menyelesaikan persamaan di atas untuk x. Setelah kita menyelesaikan persamaan tersebut, kita akan mendapatkan nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut.