Perhitungan Tekanan Osmosis dari Urea yang Dilarutkan dalam Air

Tekanan osmosis adalah fenomena di mana molekul-molekul pelarut bergerak melalui membran semipermeabel dari daerah dengan konsentrasi rendah ke daerah dengan konsentrasi tinggi. Dalam kasus ini, kita akan menghitung tekanan osmosis dari urea yang dilarutkan dalam air. Dalam soal ini, kita diberikan bahwa 6 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 250 mililiter air pada suhu 30°C. Kita juga diberikan bahwa tekanan gas ideal (R) adalah 0,0821. Untuk menghitung tekanan osmosis, kita dapat menggunakan persamaan tekanan osmosis: \[ \text{Tekanan Osmosis} = \frac{n}{V} \times R \times T \] Di mana: - n adalah jumlah mol urea yang dilarutkan - V adalah volume pelarut (dalam liter) - R adalah konstanta gas ideal (0,0821 atm·L/mol·K) - T adalah suhu dalam Kelvin Pertama, kita perlu mengubah volume pelarut menjadi liter. Karena kita diberikan volume dalam mililiter, kita dapat membaginya dengan 1000 untuk mendapatkan volume dalam liter: \[ V = \frac{250}{1000} = 0,25 \text{ liter} \] Selanjutnya, kita perlu menghitung jumlah mol urea yang dilarutkan. Untuk melakukannya, kita dapat menggunakan rumus: \[ \text{Jumlah Mol} = \frac{\text{Massa}}{\text{Mr}} \] Di mana: - Massa adalah massa urea yang dilarutkan (dalam gram) - Mr adalah massa molar urea (60 g/mol) \[ \text{Jumlah Mol} = \frac{6}{60} = 0,1 \text{ mol} \] Sekarang kita memiliki semua nilai yang kita butuhkan untuk menghitung tekanan osmosis: \[ \text{Tekanan Osmosis} = \frac{0,1}{0,25} \times 0,0821 \times (30 + 273) \] \[ \text{Tekanan Osmosis} = 0,4 \times 0,0821 \times 303 \] \[ \text{Tekanan Osmosis} = 9,9384 \text{ atm} \] Jadi, tekanan osmosis dari 6 gram urea yang dilarutkan dalam 250 mililiter air pada suhu 30°C adalah 9,9384 atm.